Помогите с химией пожалуйста!

1. Какое количество оксида цинка образуется при реакции 26 г цинка Zn с кислородом О2, и какова масса этого количества ZnO?
2. Какой объем кислорода О2 нужен для сжигания 27 г алюминия Al, если в результате реакции образуется Al2O3?
3. Какой объем водорода Н2 можно получить, если 2,5 моль магния Mg взаимодействует с серной кислотой в реакции обмена?
4. Сколько гидроксида натрия нужно добавить к раствору сульфата меди (II), чтобы получить 4,9 г гидроксида меди (II)?

Химия 11 класс Сторонние реакции и стехиометрия реакция цинка с кислородом масса оксида цинка объем кислорода для алюминия реакция алюминия с кислородом объем водорода из магния взаимодействие магния с серной кислотой гидроксид натрия и сульфат меди получение гидроксида меди Новый

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Какое количество оксида цинка образуется при реакции 26 г цинка Zn с кислородом O2, и какова масса этого количества ZnO?

Сначала запишем уравнение реакции:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

1. Находим количество молей цинка (Zn):
• Молярная масса Zn = 65,38 г/моль.
• Количество молей Zn = масса / молярная масса = 26 г / 65,38 г/моль ≈ 0,397 моль.
2. Согласно уравнению реакции, 2 моля Zn дают 2 моля ZnO. Значит, 0,397 моль Zn даст 0,397 моль ZnO.
3. Теперь найдем массу ZnO:
• Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль + 16 г/моль = 81,38 г/моль.
• Масса ZnO = количество молей × молярная масса = 0,397 моль × 81,38 г/моль ≈ 32,3 г.

Ответ: Образуется 32,3 г оксида цинка (ZnO).

2. Какой объем кислорода O2 нужен для сжигания 27 г алюминия Al, если в результате реакции образуется Al2O3?

Запишем уравнение реакции:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

1. Находим количество молей алюминия (Al):
• Молярная масса Al = 26,98 г/моль.
• Количество молей Al = 27 г / 26,98 г/моль ≈ 1,0 моль.
2. Согласно уравнению, 4 моля Al реагируют с 3 молями O2. Значит, 1 моль Al требует (3/4) моль O2:
• Количество молей O2 = (3/4) × 1,0 моль = 0,75 моль.
3. Теперь найдем объем O2 при нормальных условиях (1 моль газа занимает 22,4 л):
• Объем O2 = количество молей × 22,4 л/моль = 0,75 моль × 22,4 л/моль = 16,8 л.

Ответ: Для сжигания 27 г алюминия требуется 16,8 л кислорода (O2).

3. Какой объем водорода H2 можно получить, если 2,5 моль магния Mg взаимодействует с серной кислотой в реакции обмена?

Запишем уравнение реакции:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

1. Согласно уравнению, 1 моль Mg дает 1 моль H2. Значит, 2,5 моль Mg даст 2,5 моль H2.
2. Теперь найдем объем H2 при нормальных условиях:
• Объем H2 = количество молей × 22,4 л/моль = 2,5 моль × 22,4 л/моль = 56 л.

Ответ: Можно получить 56 л водорода (H2).

4. Сколько гидроксида натрия нужно добавить к раствору сульфата меди (II), чтобы получить 4,9 г гидроксида меди (II)?

Запишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

1. Сначала найдем количество молей гидроксида меди (Cu(OH)2):
• Молярная масса Cu(OH)2 = 63,55 г/моль + 2 × 17 г/моль = 97,55 г/моль.
• Количество молей Cu(OH)2 = 4,9 г / 97,55 г/моль ≈ 0,0503 моль.
2. Согласно уравнению, для получения 1 моль Cu(OH)2 требуется 2 моля NaOH. Значит, для 0,0503 моль Cu(OH)2 потребуется:
• Количество молей NaOH = 2 × 0,0503 моль = 0,1006 моль.
3. Теперь найдем массу NaOH:
• Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль.
• Масса NaOH = количество молей × молярная масса = 0,1006 моль × 40 г/моль ≈ 4,024 г.

Ответ: Нужно добавить примерно 4,024 г гидроксида натрия (NaOH).

Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!