Для решения данной задачи нам нужно использовать информацию о разложении SO3 и относительной плотности полученной смеси газов.

Шаг 1: Определим молекулярную массу SO3.

• Сера (S) имеет атомную массу примерно 32 г/моль.
• Кислород (O) имеет атомную массу примерно 16 г/моль.
• SO3 состоит из одной серы и трёх атомов кислорода: 32 + 3 * 16 = 32 + 48 = 80 г/моль.

Шаг 2: Определим молекулярную массу продуктов разложения SO3.

SO3 разлагается на SO2 и O2:

• SO2: 32 (S) + 2 * 16 (O) = 32 + 32 = 64 г/моль.
• O2: 2 * 16 = 32 г/моль.

Шаг 3: Запишем уравнение разложения SO3.

SO3 (г) → SO2 (г) + 1/2 O2 (г)

Шаг 4: Определим относительную плотность смеси газов.

Согласно условию, относительная плотность смеси газов по водороду равна 32. Это значит, что:

• Относительная плотность (D) = (Масса смеси) / (Масса водорода).
• Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

Таким образом, 32 = (Масса смеси) / 2.

Следовательно, масса смеси = 32 * 2 = 64 г/моль.

Шаг 5: Определим состав смеси.

Пусть x - это часть SO3, которая разложилась. Тогда:

• Объём SO3, который остался = (1 - x) V.
• Объём SO2 = x V.
• Объём O2 = 0.5x V.

Общий объём смеси газов = (1 - x)V + xV + 0.5xV = (1 + 0.5x)V.

Шаг 6: Найдем среднюю молекулярную массу смеси.

Средняя молекулярная масса смеси = (Масса SO3 * (1 - x) + Масса SO2 * x + Масса O2 * 0.5x) / Объём смеси.

Масса SO3 = 80 г/моль * (1 - x), масса SO2 = 64 г/моль * x, масса O2 = 32 г/моль * 0.5x.

Теперь подставим эти значения:

Масса смеси = 80(1 - x) + 64x + 16x = 80 - 80x + 64x + 16x = 80 - 80x + 80x = 80 г/моль.

Теперь мы знаем, что масса смеси = 64 г/моль, и можем составить уравнение:

80(1 + 0.5x) = 64.

Шаг 7: Решим уравнение.

80 + 40x = 64.

40x = 64 - 80.

40x = -16.

x = -16 / 40 = -0.4.

Это означает, что часть SO3, которая разложилась, составляет 0.4 или 40% от общего объёма SO3.

Ответ: 40% от SO3 разложилось.