Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания пентана (C5H12) и понять, как соотносятся массы реагентов и продуктов.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции сгорания пентана.

Уравнение реакции сгорания пентана выглядит следующим образом:

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что 1 моль пентана сгорает с образованием 6 моль воды.

Шаг 2: Найдем количество воды в молях.

Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n — количество вещества в молях,
• m — масса вещества (в нашем случае воды),
• M — молярная масса вещества.

Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль.

Таким образом, количество молей воды, которое мы хотим получить:

n(H2O) = 18 г / 18 г/моль = 1 моль.

Шаг 3: Найдем количество пентана, необходимое для получения 1 моль воды.

Согласно уравнению реакции, 1 моль пентана дает 6 моль воды. Следовательно, для получения 1 моль воды нам потребуется:

n(C5H12) = 1 моль H2O * (1 моль C5H12 / 6 моль H2O) = 1/6 моль C5H12.

Шаг 4: Найдем массу пентана.

Теперь нам нужно знать молярную массу пентана (C5H12). Она составляет примерно 72 г/моль.

Следовательно, масса пентана, необходимая для получения 1 моль воды:

m(C5H12) = n(C5H12) * M(C5H12) = (1/6 моль) * 72 г/моль = 12 г.

Итак, ответ:

Для получения 18 г воды необходимо сжечь 12 г пентана.