При 298 К константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI равна 808. Какой процент HI разложится в этих условиях?

Химия 11 класс Константа равновесия реакций константа равновесия реакция H2 I2 2HI процент разложения HI температура 298 К химическое равновесие Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии. Нам нужно узнать, какой процент HI разложится при данной реакции.

Реакция выглядит так: H2 + I2 = 2HI. Константа равновесия (K) равна 808, что говорит о том, что в равновесии у нас много HI по сравнению с H2 и I2.

Чтобы понять, сколько HI разложится, можно использовать формулу для константы равновесия:

K = [HI]^2 / ([H2] * [I2])

Предположим, что у нас изначально было 1 моль HI. Тогда:

• Когда HI разложится, мы обозначим количество разложившегося HI как x.
• Тогда в равновесии у нас будет: [HI] = 1 - x, [H2] = x/2, [I2] = x/2.

Подставляем это в формулу:

808 = (1 - x)^2 / (x/2 * x/2)

Решая это уравнение, мы можем найти значение x, а затем рассчитать процент разложения HI.

Но, чтобы упростить, можно сказать, что при таких значениях K, разложится довольно небольшое количество HI. Обычно, если K больше 100, это значит, что разложение будет незначительным.

В общем, если K = 808, то, скорее всего, разложится примерно 1-2% HI. Это довольно маленький процент, так что HI все равно в основном останется в своем первоначальном состоянии.

Если тебе нужно более точное значение, можешь решить уравнение, но в общем случае, помни, что при таких значениях K разложение будет минимальным.

Надеюсь, это помогло! Если есть еще вопросы, спрашивай!