Давайте разберемся с вашим вопросом по шагам.

1. Вычисление выхода по току:

Выход по току (или электрический выход) можно рассчитать по формуле:

Выход по току = (маса выделенного вещества / теоретическая масса) * 100%

Для начала нам нужно определить теоретическую массу свинца, которая должна была выделиться при данном токе и времени.

• Сила тока I = 2.5 А
• Время t = 2.5 часа = 2.5 * 3600 секунд = 9000 секунд
• Общее количество электричества Q = I * t = 2.5 А * 9000 с = 22500 Кл

Теперь нам нужно знать количество электронов, необходимое для восстановления одного моля свинца (Pb). Уравнение реакции восстановления свинца:

Pb^2+ + 2e- → Pb

Это означает, что для получения 1 моля свинца (207 г) требуется 2 моля электронов, или 2 * 96500 Кл (где 96500 Кл - это заряд одного моля электронов).

Следовательно, для 1 моля свинца требуется:

Q теоретическое = 2 * 96500 Кл = 193000 Кл

Теперь мы можем рассчитать, сколько свинца должно было выделиться при 22500 Кл:

• Масса свинца = (молярная масса свинца / заряд на моль) * Q
• Масса свинца = (207 г / 193000 Кл) * 22500 Кл = 24.0 г (приблизительно)

Теперь мы можем вычислить выход по току:

• Выход по току = (9.6 г / 24.0 г) * 100% = 40%

2. Уравнения катодного и анодного процессов:

При электролизе раствора Pb(NO3)2 у нас есть следующие процессы:

• Катодный процесс: Pb^2+ + 2e- → Pb
• Анодный процесс: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-

3. Суммарное уравнение электролиза раствора Sn(NO3)2:

Теперь рассмотрим электролиз раствора Sn(NO3)2:

а) С угольным анодом:

• Катодный процесс: Sn^2+ + 2e- → Sn
• Анодный процесс: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-

Суммарное уравнение: Sn^2+ + 2H2O → Sn + O2 + 4H+

б) Со оловянным анодом:

• Катодный процесс: Sn^2+ + 2e- → Sn
• Анодный процесс: Sn → Sn^2+ + 2e-

Суммарное уравнение: Sn^2+ + Sn + 2H2O → 2Sn + O2 + 4H+

Таким образом, мы получили все необходимые уравнения и рассчитали выход по току. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!