Для решения задачи мы будем использовать закон Фарадея и некоторые основные принципы электролиза.

Сначала нам нужно определить количество вещества кислорода, выделившегося на аноде. Используем формулу:

n = V / Vm

где:

• n - количество вещества (в молях),
• V - объем газа (в литрах),
• Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль).

Подставляем известные значения:

n(O2) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль.

На аноде в процессе электролиза воды выделяется кислород. Реакция, происходящая на аноде, выглядит следующим образом:

2 H2O -> O2 + 4 H+ + 4 e-.

Из уравнения видно, что на 1 моль кислорода выделяется 4 моль электронов. Следовательно, количество электронов, выделившихся при выделении 0,15 моль кислорода:

n(e-) = 0,15 моль O2 * 4 = 0,6 моль e-.

На катоде происходит восстановление меди (II) ионов до металлической меди:

Cu2+ + 2 e- -> Cu.

Из этого уравнения видно, что на 1 моль меди выделяется 2 моль электронов. Следовательно, количество меди, выделившейся на катоде, можно найти по формуле:

n(Cu) = n(e-) / 2 = 0,6 моль / 2 = 0,3 моль.

Теперь мы можем найти массу меди, используя формулу:

m = n * Ar.

Подставим известные значения:

m(Cu) = 0,3 моль * 64 г/моль = 19,2 г.

На катоде выделилось 19,2 грамма меди.