При электролизе водного раствора хлорида олова (II) на аноде выделилось 4,48 литра хлора. Какую массу олова можно получить в результате этого процесса?

Химия 11 класс Электролиз растворов электролиз хлорид олова анод выделение хлора масса олова химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать понятия из электролиза и химические реакции, происходящие в процессе. Давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы олова, которая может быть получена.

Шаг 1: Определение количества вещества хлора

Сначала найдем количество вещества (моль) хлора, выделившегося на аноде. Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

• Объем выделившегося хлора: 4,48 литра.
• Количество вещества хлора (Cl2) можно найти по формуле:

n(Cl2) = V / Vm, где V - объем газа, Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).

Подставим значения:

n(Cl2) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.

Шаг 2: Определение количества олова, выделившегося на катоде

В процессе электролиза водного раствора хлорида олова (II) происходит следующее:

• На аноде: 2Cl- → Cl2 + 2e- (выделение хлора)
• На катоде: Sn2+ + 2e- → Sn (осаждение олова)

Из этих уравнений видно, что 1 моль хлора (Cl2) выделяется при 2 молях олова (Sn). Таким образом, 0,2 моль хлора соответствует 0,2 моль / 2 = 0,1 моль олова.

Шаг 3: Расчет массы олова

Теперь мы можем найти массу олова, используя его молярную массу. Молярная масса олова (Sn) составляет примерно 118,71 г/моль.

• Масса олова (m) рассчитывается по формуле:

m(Sn) = n(Sn) * M(Sn), где n(Sn) - количество вещества олова, M(Sn) - молярная масса олова.

Подставим значения:

m(Sn) = 0,1 моль * 118,71 г/моль = 11,871 г.

Ответ

Таким образом, в результате электролиза водного раствора хлорида олова (II) можно получить примерно 11,87 грамм олова.