Чтобы ответить на вопрос о том, при какой концентрации раствора HCl реакция с цинком будет проходить с наименьшей скоростью, необходимо рассмотреть несколько факторов, влияющих на скорость реакции.

1. Природа реакции:

• Цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида цинка (ZnCl2) и водорода (H2):
• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

2. Влияние концентрации:

• Скорость химической реакции обычно увеличивается с увеличением концентрации реагентов.
• Однако, при очень высокой концентрации раствора HCl, реакция может замедляться из-за наличия большого количества ионов H+ в растворе.

3. Пояснение:

• При низких концентрациях (например, 3% HCl) реакция будет проходить достаточно быстро, так как есть достаточное количество ионов H+ для взаимодействия с цинком.
• При более высоких концентрациях (например, 20% HCl) концентрация ионов H+ становится слишком высокой, и реакция может замедляться из-за того, что ионы H+ начинают "конкурировать" между собой, что приводит к снижению скорости реакции.

Таким образом, исходя из вышеприведенного анализа, можно сделать вывод, что реакция с наименьшей скоростью будет происходить при самой высокой концентрации HCl. Поэтому правильный ответ: