Давайте разберемся, как решить задачу о разложении нитрата натрия и определении необходимой массы соли. Мы знаем, что при нагревании нитрат натрия (NaNO3) разлагается с образованием кислорода (O2).

Для начала, запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия:

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

Теперь обратим внимание на объем кислорода, который мы получили. У нас есть 280 мл кислорода, и нам нужно перевести этот объем в моли. Для этого воспользуемся формулой:

n(O2) = V / Vm

где:

• n(O2) – количество вещества кислорода в молях;
• V – объем газа (в данном случае 280 мл);
• Vm – молярный объем газа при нормальных условиях, который равен 22,4 л/моль (или 22400 мл/моль).

Теперь подставим значения:

n(O2) = 280 мл / 22400 мл/моль = 0,0125 моль

Теперь нам нужно найти, сколько моль нитрата натрия (NaNO3) разложилось. Согласно уравнению реакции, на 1 моль кислорода образуется 2 моль нитрата натрия. Следовательно, количество моль натрия нитрата, которое разложилось, можно найти по формуле:

n(NaNO3) = 2 * n(O2)

n(NaNO3) = 2 * 0,0125 моль = 0,025 моль

Теперь мы можем вычислить массу нитрата натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaNO3 составляет:

• Na (натрий) = 23 г/моль;
• N (азот) = 14 г/моль;
• O (кислород) = 16 г/моль, и так как в формуле 3 кислорода, то это будет 16 * 3 = 48 г/моль.

Итак, молярная масса NaNO3 равна:

Mr(NaNO3) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата натрия:

m(NaNO3) = n(NaNO3) * Mr(NaNO3)

m(NaNO3) = 0,025 моль * 85 г/моль = 2,125 грамма

В итоге, чтобы получить 280 мл кислорода при разложении нитрата натрия, необходимо разложить 2,125 грамма NaNO3.