При нагревании нитрата натрия образовался кислород объёмом 280 мл (н.у). Какую массу соли нужно было разложить?

Химия 11 класс Разложение нитратов нитрат натрия нагревание кислород объем 280 мл масса соли разложение химические реакции 11 класс химия расчет массы газовые законы стехиометрия Новый

Давайте разберемся, как решить задачу о разложении нитрата натрия и определении необходимой массы соли. Мы знаем, что при нагревании нитрат натрия (NaNO3) разлагается с образованием кислорода (O2).

Для начала, запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия:

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

Теперь обратим внимание на объем кислорода, который мы получили. У нас есть 280 мл кислорода, и нам нужно перевести этот объем в моли. Для этого воспользуемся формулой:

n(O2) = V / Vm

где:

• n(O2) – количество вещества кислорода в молях;
• V – объем газа (в данном случае 280 мл);
• Vm – молярный объем газа при нормальных условиях, который равен 22,4 л/моль (или 22400 мл/моль).

Теперь подставим значения:

n(O2) = 280 мл / 22400 мл/моль = 0,0125 моль

Теперь нам нужно найти, сколько моль нитрата натрия (NaNO3) разложилось. Согласно уравнению реакции, на 1 моль кислорода образуется 2 моль нитрата натрия. Следовательно, количество моль натрия нитрата, которое разложилось, можно найти по формуле:

n(NaNO3) = 2 * n(O2)

n(NaNO3) = 2 * 0,0125 моль = 0,025 моль

Теперь мы можем вычислить массу нитрата натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaNO3 составляет:

• Na (натрий) = 23 г/моль;
• N (азот) = 14 г/моль;
• O (кислород) = 16 г/моль, и так как в формуле 3 кислорода, то это будет 16 * 3 = 48 г/моль.

Итак, молярная масса NaNO3 равна:

Mr(NaNO3) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата натрия:

m(NaNO3) = n(NaNO3) * Mr(NaNO3)

m(NaNO3) = 0,025 моль * 85 г/моль = 2,125 грамма

В итоге, чтобы получить 280 мл кислорода при разложении нитрата натрия, необходимо разложить 2,125 грамма NaNO3.