При нагревании половина SO3 распалась на O2 и SO2. Какова средняя молярная масса газов, которые были получены?

Химия 11 класс Температура и газовые законы молярная масса SO3 O₂ SO2 химия 11 класс нагревание газов расчет молярной массы Новый

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какие газы образуются в результате разложения SO3 (сернистого ангидрида) и затем рассчитать их среднюю молярную массу.

1. Запишем уравнение реакции разложения SO3:

• 2 SO3 (г) → 2 SO2 (г) + O2 (г)

2. Определим, сколько молей SO3 у нас было изначально:

• Пусть у нас было 1 моль SO3.

3. Посчитаем, сколько молей SO3 распалось:

• По условию задачи, половина SO3 распалась, значит распалась 0.5 моль SO3.

4. Теперь найдем, сколько молей SO2 и O2 образовалось:

• Из уравнения видно, что 2 моль SO3 дают 2 моль SO2 и 1 моль O2.
• Таким образом, из 0.5 моль SO3 образуется:
• 0.5 моль SO2 (так как 1 моль SO3 дает 1 моль SO2)
• 0.25 моль O2 (так как 1 моль SO3 дает 0.5 моль O2)

5. Теперь найдем молярные массы газов:

• Молярная масса SO2 = 32 (S) + 16 * 2 (O) = 32 + 32 = 64 г/моль.
• Молярная масса O2 = 16 * 2 (O) = 32 г/моль.

6. Теперь рассчитаем общую массу полученных газов:

• Масса SO2 = 0.5 моль * 64 г/моль = 32 г.
• Масса O2 = 0.25 моль * 32 г/моль = 8 г.

7. Теперь найдем общую массу и общее количество молей газов:

• Общая масса газов = 32 г (SO2) + 8 г (O2) = 40 г.
• Общее количество молей газов = 0.5 моль (SO2) + 0.25 моль (O2) = 0.75 моль.

8. Теперь можем найти среднюю молярную массу:

• Средняя молярная масса = Общая масса / Общее количество молей = 40 г / 0.75 моль = 53.33 г/моль.

Ответ: Средняя молярная масса газов, которые были получены, составляет 53.33 г/моль.