Для решения данной задачи нам нужно понять, что происходит в реакции между этиленом и бромной водой. Этилен (C2H4) реагирует с бромом (Br2) в бромной воде, образуя бромалканы. В результате этой реакции происходит присоединение брома к двойной связи этилена.

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Записываем уравнение реакции:

Реакция между этиленом и бромом выглядит следующим образом:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

2. Определяем молекулярные массы:
• Молярная масса этилена (C2H4) = 2(12) + 4(1) = 24 г/моль
• Молярная масса брома (Br2) = 2(80) = 160 г/моль
• Молярная масса бромалкана (C2H4Br2) = 24 + 160 = 184 г/моль
3. Определяем массу брома, которая реагировала:

Вес емкости с бромной водой увеличился на 14 граммов. Это означает, что 14 граммов брома было присоединено к этилену. Так как в реакции участвует 1 моль брома на 1 моль этилена, мы можем найти, сколько этилена было израсходовано.

4. Находим количество брома:

Молярная масса брома составляет 160 г/моль. Значит, количество моль брома, которое прореагировало, можно найти по формуле:

n(Br2) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 14 г / 160 г/моль = 0,0875 моль

5. Находим количество этилена:

Так как на 1 моль этилена реагирует 1 моль брома, то количество этилена, которое было израсходовано, также составляет 0,0875 моль.

6. Находим массу этилена:

Теперь мы можем найти массу этилена, используя его молярную массу:

масса (C2H4) = n(C2H4) * молярная масса (C2H4) = 0,0875 моль * 28 г/моль = 2,45 г

Ответ: В результате реакции было израсходовано 2,45 грамма этилена.