При сгорании 4,4 г вещества образовалось 13,2 г углекислого газа и 7,5 г воды. Какова относительная молекулярная масса этого вещества, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху составляет 1,52?

Химия 11 класс Расчеты по химическим реакциям и относительная молекулярная масса веществ сгорание вещества углекислый газ относительная молекулярная масса вода плотность паров химия 11 класс Новый

Чтобы найти относительную молекулярную массу вещества, нам нужно выполнить несколько шагов. Мы знаем массу образовавшихся продуктов сгорания: углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Начнем с определения количества углерода и водорода в сгоревшем веществе.

1. Определение количества углерода:
• Углекислый газ (CO2) состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль.
• Количество углерода в 13,2 г CO2 можно найти по формуле: n(C) = масса CO2 / молярная масса CO2 = 13,2 г / 44 г/моль.
• Это даст нам количество углерода: n(C) = 0,3 моль.

2. Определение количества водорода:
• Вода (H2O) состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Молярная масса H2O составляет 18 г/моль.
• Количество водорода в 7,5 г H2O можно найти по формуле: n(H) = масса H2O / молярная масса H2O = 7,5 г / 18 г/моль.
• Это даст нам количество водорода: n(H) = 0,4167 моль.

3. Определение количества кислорода:
• Теперь мы можем определить количество кислорода, которое было в веществе. Мы знаем, что общее количество вещества (C, H и O) равно 4,4 г.
• Сначала найдем массу углерода: m(C) = n(C) * молярная масса C = 0,3 моль * 12 г/моль = 3,6 г.
• Теперь найдем массу водорода: m(H) = n(H) * молярная масса H = 0,4167 моль * 1 г/моль = 0,4167 г.
• Теперь найдем массу кислорода: m(O) = масса вещества - (m(C) + m(H)) = 4,4 г - (3,6 г + 0,4167 г) = 0,3833 г.
• Количество кислорода: n(O) = m(O) / молярная масса O = 0,3833 г / 16 г/моль = 0,0236 моль.

4. Определение формулы вещества:
• Теперь мы имеем соотношение атомов: C : H : O = 0,3 : 0,4167 : 0,0236.
• Чтобы упростить, делим на минимальное количество: 0,0236, что дает C : H : O ≈ 12.7 : 17.7 : 1.
• Приблизительно получаем формулу C13H18O.

5. Определение относительной молекулярной массы:
• Теперь найдем относительную молекулярную массу: Mr = (12 * 13) + (1 * 18) + (16 * 1) = 156 + 18 + 16 = 190.

6. Использование относительной плотности:
• Мы знаем, что относительная плотность паров вещества по воздуху составляет 1,52. Это означает, что: Mr = 1,52 * 29 г/моль = 44,08 г/моль.

Теперь мы можем сравнить оба значения. На основании расчётов, относительная молекулярная масса вещества составляет примерно 190 г/моль, но с учетом относительной плотности паров, она равна 44,08 г/моль. Это означает, что необходимо проверить правильность расчетов или уточнить условия задачи.