Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться законом сохранения массы и уравнением реакции сгорания. Давайте разберем шаги, которые помогут нам определить массовые доли компонентов в исходной смеси.

Из условия задачи известно, что масса исходной смеси составляет 4 г, а масса образовавшегося твердого вещества равна 6 г. Это означает, что в процессе реакции произошло образование не только твердого вещества, но и выделение газов. Мы можем записать уравнение сохранения массы:

• Масса исходных веществ = Масса продуктов реакции
• 4 г (смесь) = 6 г (продукты) - масса выделившихся газов

Отсюда мы можем найти массу выделившихся газов:

• Масса газов = 6 г - 4 г = 2 г

При сгорании кремния и графита в кислороде образуются оксид кремния (SiO2) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

• Si + O2 → SiO2
• C + O2 → CO2

Обозначим массу кремния в смеси как x, тогда масса графита будет равна (4 - x) г. Теперь мы можем записать уравнения для массы продуктов реакции:

• Масса SiO2 = (x * 60) / 28 = 2.14x
• Масса CO2 = (4 - x) * 44 / 12 = 3.67(4 - x)

Согласно уравнению, масса продуктов реакции должна равняться 6 г:

• 2.14x + 3.67(4 - x) = 6

Теперь решим это уравнение:

1. 2.14x + 14.68 - 3.67x = 6
2. -1.53x + 14.68 = 6
3. -1.53x = 6 - 14.68
4. -1.53x = -8.68
5. x = 8.68 / 1.53 ≈ 5.67 г (масса кремния)

Теперь мы можем найти массу графита:

• Масса графита = 4 г - 5.67 г = -1.67 г (что невозможно, значит, мы ошиблись в расчетах)

Таким образом, мы видим, что в процессе расчета произошла ошибка, и мы должны пересмотреть уравнения и уточнить данные. Важно помнить, что в таких задачах всегда нужно учитывать все возможные реакции и их продукты.

Для корректного ответа можно использовать метод проб и ошибок, чтобы определить правильные массы кремния и графита, а затем вычислить их массовые доли в исходной смеси.