Для решения задачи нам нужно определить молекулярную формулу углеводорода, основываясь на данных о продуктах его сгорания и плотности паров.

• Из условия задачи известно, что при сжигании углеводорода образовалось 11,2 л углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.).
• По закону Авогадро 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Следовательно, количество молей углекислого газа можно найти следующим образом: Количество молей CO2 = Объем CO2 / 22,4 л = 11,2 л / 22,4 л = 0,5 моль.

• Также известно, что образовалось 9 г паров воды (H2O). Найдем количество молей воды: Молярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль. Количество молей H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль.

• Согласно уравнению реакции сгорания углеводорода CxHy: CxHy + O2 → xCO2 + (y/2)H2O.
• Из полученных данных мы видим, что:
  • x = 0,5 (количество молей CO2)
  • y/2 = 0,5 (количество молей H2O), следовательно, y = 1.
• Таким образом, углеводород имеет формулу C1H2 (метилен).

• Теперь нужно учесть, что плотность паров углеводорода по этилену равна 3. Плотность паров углеводорода можно выразить через его молекулярную массу: Плотность паров = ММ углеводорода / ММ этилена. ММ этилена (C2H4) = 2*12 + 4*1 = 28 г/моль. Следовательно, ММ углеводорода = 3 * 28 г/моль = 84 г/моль.

• Углеводород имеет формулу CnH2n, где n - количество атомов углерода. Если n = 6, то: C6H12 (молекулярная формула).
• С учетом того, что углеводород обесцвечивает бромную воду, он является ненасыщенным, что также подтверждает наличие двойной связи.
• Учитывая, что в углеводороде есть четвертичный атом углерода, структура может быть представлена как 2-метилпентен.

Ответ: Молекулярная формула углеводорода - C6H12, структура - 2-метилпентен.