Похожие вопросы
2024-11-22 08:12:46
При сжигании углеводорода массой 5,2 г выделилось 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 13. Как можно найти молекулярную формулу этого вещества?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Химия 11 класс Определение молекулярной формулы углеводорода сжигание углеводорода масса углеводорода оксид углерода IV выделение газа относительная плотность молекулярная формула химия 11 класс расчёт молекулярной формулы химические реакции анализ продуктов сгорания водород углеводороды стехиометрия химические уравнения метод расчета молекулярной формулы
2024-12-02 12:34:06
Для определения молекулярной формулы углеводорода, необходимо пройти несколько шагов, включая анализ данных о продуктах сгорания и использование информации о относительной плотности вещества.
Шаг 1: Определение количества образовавшихся продуктов сгорания- Вода (H2O): Для нахождения количества молей воды используем формулу:
n(H2O) = m / M,
где m - масса воды, M - молярная масса воды (18 г/моль).
n(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль. - Оксид углерода (IV) (CO2): Для нахождения количества молей CO2 используем объем при нормальных условиях (н.у.).
1 моль газа занимает 22,4 л, следовательно:
n(CO2) = V / 22,4 л/моль = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль.
- Количество углерода: В одном моле CO2 содержится 1 моль углерода.
Следовательно, из 0,4 моль CO2 можно получить 0,4 моль углерода. - Количество водорода: В одном моле H2O содержится 2 моль водорода.
Следовательно, из 0,2 моль H2O можно получить 0,4 моль водорода.
На основе полученных данных можно составить эмпирическую формулу углеводорода:
- Количество углерода (C) = 0,4 моль
- Количество водорода (H) = 0,4 моль
Эмпирическая формула будет C1H1, что можно записать как CH.
Шаг 4: Определение молекулярной формулы углеводородаДля определения молекулярной формулы нужно знать молекулярную массу углеводорода. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 13, что означает, что молекулярная масса углеводорода в 13 раз больше молекулярной массы водорода (1 г/моль).
Следовательно, молекулярная масса углеводорода = 13 г/моль.
Шаг 5: Сравнение молекулярной и эмпирической формулМолярная масса эмпирической формулы CH = 12 (углерод) + 1 (водород) = 13 г/моль.
Так как молекулярная масса углеводорода (13 г/моль) равна молярной массе эмпирической формулы (13 г/моль), можно заключить, что молекулярная формула углеводорода также равна CH.
Вывод: Молекулярная формула углеводорода, сжигаемого в данном эксперименте, равна CH.