При термическом разложении нитрита аммония (NH4NO2) получается азот и вода. Каков практический выход азота, если при разложении 6,4 г нитрита аммония выделилось 2 л азота?

Химия 11 класс Практический выход газов в химических реакциях нитрит аммония термическое разложение выход азота химические реакции практический выход Объём газа молекулярная масса расчет выхода газовые реакции Новый

Для определения практического выхода азота из нитрита аммония (NH4NO2) начнем с того, что нам нужно рассчитать теоретически возможный выход азота и затем сравнить его с фактическим выходом.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции разложения нитрита аммония.

При термическом разложении нитрита аммония происходит следующая реакция:

NH4NO2 → N2 + 2H2O

Шаг 2: Найдем молекулярную массу нитрита аммония (NH4NO2).

• Азот (N): 14 г/моль, 2 атома – 14 * 2 = 28 г
• Водород (H): 1 г/моль, 4 атома – 1 * 4 = 4 г
• Кислород (O): 16 г/моль, 2 атома – 16 * 2 = 32 г

Суммируем: 14 + 4 + 32 = 48 г/моль.

Шаг 3: Определим количество молей нитрита аммония в 6,4 г.

Количество молей (n) рассчитывается по формуле:

n = m / M

где m – масса вещества, M – молекулярная масса. Подставим наши значения:

n = 6,4 г / 48 г/моль = 0,1333 моль.

Шаг 4: Найдем теоретически возможное количество выделившегося азота.

Согласно уравнению реакции, из 1 моля нитрита аммония образуется 1 моль азота. Следовательно, из 0,1333 моль нитрита аммония получится:

0,1333 моль N2.

Шаг 5: Переведем количество молей азота в объем при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому объем азота будет:

V = n * 22,4 л/моль = 0,1333 моль * 22,4 л/моль = 2,99 л.

Шаг 6: Рассчитаем практический выход азота.

Практический выход азота составляет 2 л, как указано в условии задачи. Теперь найдем выход в процентах:

Выход (%) = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

Выход (%) = (2 л / 2,99 л) * 100% ≈ 67,2%.

Ответ: Практический выход азота составляет примерно 67,2%.