2024-12-17 03:05:53
При термическом разложении нитрита аммония (NH4NO2) получается азот и вода. Каков практический выход азота, если при разложении 6,4 г нитрита аммония выделилось 2 л азота?
Химия 11 класс Практический выход газов в химических реакциях нитрит аммония термическое разложение выход азота химические реакции практический выход Объём газа молекулярная масса расчет выхода газовые реакции
2024-12-17 03:06:06
Для определения практического выхода азота из нитрита аммония (NH4NO2) начнем с того, что нам нужно рассчитать теоретически возможный выход азота и затем сравнить его с фактическим выходом.
Шаг 1: Запишем уравнение реакции разложения нитрита аммония.
При термическом разложении нитрита аммония происходит следующая реакция:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Шаг 2: Найдем молекулярную массу нитрита аммония (NH4NO2).
- Азот (N): 14 г/моль, 2 атома – 14 * 2 = 28 г
- Водород (H): 1 г/моль, 4 атома – 1 * 4 = 4 г
- Кислород (O): 16 г/моль, 2 атома – 16 * 2 = 32 г
Суммируем: 14 + 4 + 32 = 48 г/моль.
Шаг 3: Определим количество молей нитрита аммония в 6,4 г.
Количество молей (n) рассчитывается по формуле:
n = m / M
где m – масса вещества, M – молекулярная масса. Подставим наши значения:
n = 6,4 г / 48 г/моль = 0,1333 моль.
Шаг 4: Найдем теоретически возможное количество выделившегося азота.
Согласно уравнению реакции, из 1 моля нитрита аммония образуется 1 моль азота. Следовательно, из 0,1333 моль нитрита аммония получится:
0,1333 моль N2.
Шаг 5: Переведем количество молей азота в объем при нормальных условиях.
При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому объем азота будет:
V = n * 22,4 л/моль = 0,1333 моль * 22,4 л/моль = 2,99 л.
Шаг 6: Рассчитаем практический выход азота.
Практический выход азота составляет 2 л, как указано в условии задачи. Теперь найдем выход в процентах:
Выход (%) = (фактический выход / теоретический выход) * 100%
Выход (%) = (2 л / 2,99 л) * 100% ≈ 67,2%.
Ответ: Практический выход азота составляет примерно 67,2%.
