При взаимодействии 50 г хлорида аммония и 10 г гидроксида натрия выделяется аммиак объемом... Можете помочь, пожалуйста?

Химия 11 класс Реакции обмена и их расчеты хлорид аммония гидроксид натрия выделение аммиака химические реакции объём аммиака взаимодействие веществ Новый

Конечно, давайте разберем эту задачу шаг за шагом.

В данной реакции хлорид аммония (NH4Cl) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием аммиака (NH3), воды (H2O) и хлорида натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит так:

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

Теперь нам нужно определить, сколько аммиака выделится в результате реакции. Для этого нам необходимо:

• Вычислить количество вещества (моль) каждого из реагентов.
• Определить, какой из реагентов является лимитирующим.
• Посчитать объем выделившегося аммиака.

Шаг 1: Вычисление количества вещества (моль) реагентов.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль)
• m - масса вещества (г)
• M - молярная масса вещества (г/моль)

1. Для хлорида аммония (NH4Cl):

• Молярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль
• Количество вещества NH4Cl = 50 г / 53.5 г/моль ≈ 0.935 моль

2. Для гидроксида натрия (NaOH):

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Количество вещества NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Шаг 2: Определение лимитирующего реагента.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль NH4Cl требуется 1 моль NaOH. У нас есть:

• 0.935 моль NH4Cl
• 0.25 моль NaOH

Поскольку количество NaOH меньше, чем NH4Cl, то NaOH является лимитирующим реагентом.

Шаг 3: Вычисление объема выделившегося аммиака.

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH дает 1 моль NH3. Таким образом, из 0.25 моль NaOH выделится 0.25 моль NH3.

Теперь мы можем найти объем выделившегося аммиака при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), где 1 моль газа занимает объем 22.4 литра:

V = n * 22.4 л/моль

Объем NH3 = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 литра.

Ответ: Объем выделившегося аммиака составляет 5.6 литра.