Для решения данной задачи нам необходимо следовать нескольким шагам.

• Натрий (Na) - 23 г/моль, у нас 2 атома: 2 * 23 = 46 г/моль
• Сера (S) - 32 г/моль: 32 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль, у нас 3 атома: 3 * 16 = 48 г/моль

Теперь суммируем все массы:

46 + 32 + 48 = 126 г/моль

Мы знаем, что масса сульфита натрия составляет 567 г. Теперь найдем количество вещества (в молях) сульфита натрия:

Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса

n(Na2SO3) = 567 г / 126 г/моль = 4.5 моль

Так как выход составил 75%, это значит, что 4.5 моль - это 75% от теоретического выхода. Теперь найдем теоретическое количество сульфита натрия:

n(теоретическое) = n(фактическое) / выход

n(теоретическое) = 4.5 моль / 0.75 = 6 моль

Согласно уравнению реакции:

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

Мы видим, что 1 моль SO2 реагирует с 2 моль NaOH, и в итоге образуется 1 моль Na2SO3. Таким образом, для 6 моль Na2SO3 нам нужно 6 моль SO2.

• Молекулярная масса SO2: Сера (S) - 32 г/моль, Кислород (O) - 16 г/моль, у нас 2 атома: 2 * 16 = 32 г/моль.
• Итого: 32 + 32 = 64 г/моль.

Теперь можем найти массу сернистого ангидрида:

Масса SO2 = количество * молекулярная масса = 6 моль * 64 г/моль = 384 г.

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 л. Таким образом, объем 6 моль SO2 будет:

Объем SO2 = количество * 22.4 л/моль = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 л.

Ответ:

• Объем сернистого ангидрида (SO2) составляет 134.4 литра.
• Масса сернистого ангидрида составляет 384 грамма.