Для решения задачи нам нужно рассмотреть реакцию, которая происходит при взаимодействии глицерина и этилового спирта с натрием. В результате реакции выделяется водород. Давайте разберем шаги решения.

Сначала найдем количество молей водорода, выделившегося в реакции. Объем водорода в нормальных условиях (н.у.) равен 6,72 л. Используем закон Авогадро, который говорит, что 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у.

Количество молей водорода (H2) можно найти по формуле:

• n(H2) = V / Vm,

где V - объем газа, Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).

Подставляем значения:

• n(H2) = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль.

Реакция между натрием (Na) и глицерином (C3H8O3) может быть представлена следующим образом:

• 2 Na + C3H8O3 → 2 NaO + C3H7Na + H2.

Также этиловый спирт (C2H5OH) реагирует с натрием, выделяя водород:

• 2 Na + C2H5OH → 2 NaO + C2H4 + H2.

Теперь найдем количество молей глицерина в смеси. Молярная масса глицерина (C3H8O3) составляет:

• 3*12 (углерод) + 8*1 (водород) + 3*16 (кислород) = 36 + 8 + 48 = 92 г/моль.

Теперь найдем количество молей глицерина:

• n(C3H8O3) = 9,2 г / 92 г/моль = 0,1 моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль глицерина выделяет 1 моль водорода. Таким образом, из 0,1 моль глицерина выделится:

• 0,1 моль H2.

Общее количество выделившегося водорода - 0,3 моль, из которых 0,1 моль выделилось из глицерина. Значит, 0,2 моль водорода выделилось из этилового спирта.

Из уравнения реакции видно, что 2 моль этилового спирта выделяет 1 моль водорода. Таким образом, для 0,2 моль водорода требуется:

• n(C2H5OH) = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль.

Теперь найдем массу этилового спирта. Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет:

• 2*12 (углерод) + 6*1 (водород) + 16 (кислород) = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль.

Теперь можем найти массу этилового спирта:

• m(C2H5OH) = n * M = 0,4 моль * 46 г/моль = 18,4 г.

Масса этилового спирта в исходной смеси составляет 18,4 грамма.