При взаимодействии сульфида натрия с достаточным количеством раствора соляной кислоты выделилось 60,48 л сероводорода (н.у.), что составляет 90% от теоретически возможного. Вычисли массу сульфида натрия, вступившего в реакцию.

Дано:

• Объем сероводорода: 60,48 л
• Процент от теоретически возможного: 90%

Химия 11 класс Химические реакции и Stoichiometry сульфид натрия соляная кислота сероводород химическая реакция расчет массы теоретически возможный объем процентное содержание Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение теоретического объема сероводорода

• Согласно условию, 60,48 л сероводорода (H2S) составляет 90% от теоретически возможного объема.
• Чтобы найти теоретический объем, мы можем использовать формулу:

Теоретический объем (V теор) = Объем (V) / Процент

• V теор = 60,48 л / 0,9 = 67,2 л

Шаг 2: Определение количества вещества сероводорода

• Теперь мы можем рассчитать количество вещества сероводорода, используя его объем при нормальных условиях (н.у.).
• При н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Количество вещества (n) = Объем (V) / Молярный объем (V моль)

• n(H2S) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

Шаг 3: Написание уравнения реакции

• Сульфид натрия (Na2S) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

• Из уравнения видно, что 1 моль сульфида натрия дает 1 моль сероводорода.

Шаг 4: Определение количества вещества сульфида натрия

• Так как мы получили 3 моль H2S, то и количество вещества сульфида натрия также равно 3 моль:

n(Na2S) = n(H2S) = 3 моль

Шаг 5: Вычисление массы сульфида натрия

• Теперь нам нужно найти массу сульфида натрия. Для этого используем формулу:

Масса (m) = Количество вещества (n) * Молярная масса (M)

• Молярная масса сульфида натрия (Na2S) = 2 * 23 (Na) + 32 (S) = 46 + 32 = 78 г/моль
• Теперь подставим значения:

m(Na2S) = 3 моль * 78 г/моль = 234 г

Ответ:

Масса сульфида натрия, вступившего в реакцию, составляет 234 грамма.