Похожие вопросы
2024-11-30 10:09:45
При взаимодействии сульфида натрия с достаточным количеством раствора соляной кислоты выделилось 60,48 л сероводорода (н.у.), что составляет 90% от теоретически возможного. Вычисли массу сульфида натрия, вступившего в реакцию.
Дано:
- Объем сероводорода: 60,48 л
- Процент от теоретически возможного: 90%
Химия 11 класс Химические реакции и Stoichiometry сульфид натрия соляная кислота сероводород химическая реакция расчет массы теоретически возможный объем процентное содержание
2024-11-30 10:10:02
Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Определение теоретического объема сероводорода- Согласно условию, 60,48 л сероводорода (H2S) составляет 90% от теоретически возможного объема.
- Чтобы найти теоретический объем, мы можем использовать формулу:
Теоретический объем (V теор) = Объем (V) / Процент
- V теор = 60,48 л / 0,9 = 67,2 л
- Теперь мы можем рассчитать количество вещества сероводорода, используя его объем при нормальных условиях (н.у.).
- При н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Количество вещества (n) = Объем (V) / Молярный объем (V моль)
- n(H2S) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль
- Сульфид натрия (Na2S) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
- Из уравнения видно, что 1 моль сульфида натрия дает 1 моль сероводорода.
- Так как мы получили 3 моль H2S, то и количество вещества сульфида натрия также равно 3 моль:
n(Na2S) = n(H2S) = 3 моль
Шаг 5: Вычисление массы сульфида натрия- Теперь нам нужно найти массу сульфида натрия. Для этого используем формулу:
Масса (m) = Количество вещества (n) * Молярная масса (M)
- Молярная масса сульфида натрия (Na2S) = 2 * 23 (Na) + 32 (S) = 46 + 32 = 78 г/моль
- Теперь подставим значения:
m(Na2S) = 3 моль * 78 г/моль = 234 г
Ответ:Масса сульфида натрия, вступившего в реакцию, составляет 234 грамма.
