Прошу срочно помочь решить задачу. В твёрдом остатке после окисления цинка кислородом массовая доля металла 8.2%. Какова доля исходного цинка, которая подверглась окислению??? 40 баллов

Химия 11 класс Окисление металлов химия 11 класс окисление цинка массовая доля металла задача по химии химические реакции Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно понять, что такое массовая доля и как она связана с окислением цинка. Давайте разберем шаги решения:

1. Определим, что нам известно:
   • Массовая доля цинка в остатке после окисления составляет 8.2%.
2. Определим, что происходит при окислении цинка:
   • При окислении цинка он реагирует с кислородом и образует оксид цинка (ZnO).
   • Молярная масса цинка (Zn) составляет 65.38 г/моль, а молярная масса оксида цинка (ZnO) составляет 81.38 г/моль.
3. Пусть у нас есть 100 г остатка после окисления:
   • Тогда массовая доля цинка (Zn) в этом остатке равна 8.2 г (так как 8.2% от 100 г).
   • Остальная масса (100 г - 8.2 г) будет составлять 91.8 г, и это будет масса оксида цинка (ZnO).
4. Теперь найдем, сколько цинка было в 91.8 г ZnO:
   • Сначала мы можем найти, сколько моль ZnO в 91.8 г:
   • Количество молей ZnO = масса ZnO / молярная масса ZnO = 91.8 г / 81.38 г/моль = 1.13 моль (приблизительно).
   • Каждый моль ZnO содержит 1 моль цинка, значит, в 1.13 молях ZnO содержится 1.13 молей цинка.
   • Теперь найдем массу цинка: масса Zn = количество молей Zn * молярная масса Zn = 1.13 моль * 65.38 г/моль = 73.96 г (приблизительно).
5. Теперь найдем долю исходного цинка, который подвергся окислению:
   • Всего цинка, который был, равен массе Zn (73.96 г) плюс масса остатка (8.2 г): 73.96 г + 8.2 г = 82.16 г.
   • Теперь мы можем найти долю цинка, который подвергся окислению: (73.96 г / 82.16 г) * 100% = 90% (приблизительно).

Ответ: Доля исходного цинка, которая подверглась окислению, составляет примерно 90%.