# Расчет pH 0,49% раствора серной кислоты

1. Определение молярной концентрации серной кислоты

* Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 0,49%, это означает, что в 100 г раствора содержится 0,49 г H₂SO₄.
* Масса раствора 100 г, так как плотность равна 1 г/см³.
* Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль.
* Количество вещества (моли) H₂SO₄:
```
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 0.49 г / 98 г/моль ≈ 0.005 моль
```
* Объем раствора (л):
```
V(раствора) = m(раствора) / ρ(раствора) = 100 г / 1 г/см³ = 100 см³ = 0.1 л
```
* Молярная концентрация H₂SO₄:
```
C(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) / V(раствора) = 0.005 моль / 0.1 л = 0.05 моль/л
```

2. Учет диссоциации серной кислоты

Серная кислота - сильный электролит и диссоциирует в две стадии, на каждой из которых выделяется один протон H⁺:

```
H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ (полностью)
HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻ (частично)
```

Так как первая стадия протекает полностью, концентрация протонов H⁺ будет в два раза больше начальной концентрации H₂SO₄:

```
C(H⁺) = 2 * C(H₂SO₄) = 2 * 0.05 моль/л = 0.1 моль/л
```

3. Расчет pH раствора

```
pH = -log[H⁺] = -log(0.1) = 1
```

Ответ: pH 0,49% раствора серной кислоты равен 1.