Чтобы расположить указанные вещества по увеличению основности, необходимо учитывать их структуры и влияние функциональных групп на основные свойства. Основность вещества определяется способностью принимать протон (H+). В этом контексте важно понимать, как различные группы влияют на доступность электронной пары атома азота, который и принимает протон.

Вот формулы веществ:

• Анилин: C6H5NH2
• Метиламин: CH3NH2
• Диметиламин: (CH3)2NH
• Аммиак: NH3
• Дифениламин: C6H5NHC6H5

Теперь давайте проанализируем каждое вещество:

1. Дифениламин (C6H5NHC6H5): Это вещество имеет две фенильные группы, которые являются электронно-оттягивающими. Они снижают основность, так как стабилизируют электронную пару на азоте, делая ее менее доступной для протонов.
2. Анилин (C6H5NH2): В анилине также присутствует фенильная группа, которая оттягивает электроны от атома азота, снижая его основность по сравнению с аммиаком.
3. Аммиак (NH3): Это простейший представитель аминов. У него нет электронно-оттягивающих групп, поэтому его основность выше, чем у анилина.
4. Метиламин (CH3NH2): Метильная группа является электронодонорной, что увеличивает основность по сравнению с аммиаком.
5. Диметиламин ((CH3)2NH): Две метильные группы значительно увеличивают основность, так как обе группы являются донорными и способствуют увеличению электронной плотности на атоме азота.

Теперь мы можем расположить вещества по увеличению основности:

1. Дифениламин
2. Анилин
3. Аммиак
4. Метиламин
5. Диметиламин

Таким образом, порядок по увеличению основности будет следующим:

Дифениламин < Анилин < Аммиак < Метиламин < Диметиламин