Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте начнем с определения количества ионов кальция в растворе хлорида кальция, а затем узнаем, сколько карбоната натрия нам нужно для полного осаждения этих ионов.

Для начала найдем массу хлорида кальция в растворе массой 200 г с массовой долей 25%:

• Масса хлорида кальция = 200 г * 0.25 = 50 г

Теперь найдем количество ионов кальция в 50 г хлорида кальция (CaCl2). Для этого сначала найдем молекулярную массу CaCl2:

• Масса Ca = 40 г/моль
• Масса Cl = 35.5 г/моль
• Молекулярная масса CaCl2 = 40 + 2 * 35.5 = 111 г/моль

Теперь найдем количество молей CaCl2 в 50 г:

• Количество молей CaCl2 = 50 г / 111 г/моль ≈ 0.450 моль

Каждая молекула CaCl2 дает 1 ион Ca2+, следовательно, количество ионов кальция также будет 0.450 моль.

Теперь определим, сколько карбоната натрия (Na2CO3) у нас есть в растворе массой 220 г с массовой долей 30%:

• Масса Na2CO3 = 220 г * 0.30 = 66 г

Теперь найдем молекулярную массу Na2CO3:

• Масса Na = 23 г/моль
• Масса C = 12 г/моль
• Масса O = 16 г/моль
• Молекулярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Теперь найдем количество молей Na2CO3 в 66 г:

• Количество молей Na2CO3 = 66 г / 106 г/моль ≈ 0.623 моль

Реакция между карбонатом натрия и хлоридом кальция выглядит следующим образом:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 (осадок) + 2NaCl

Из этой реакции видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 1 моль Ca2+. У нас есть 0.450 моль Ca2+ и 0.623 моль Na2CO3. Это означает, что Na2CO3 в избытке, и его достаточно для полного осаждения ионов кальция.

Теперь найдем массу образующегося осадка CaCO3. Молекулярная масса CaCO3:

• Масса Ca = 40 г/моль
• Масса C = 12 г/моль
• Масса O = 16 г/моль
• Молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

Так как 0.450 моль Ca2+ образует 0.450 моль CaCO3, то масса осадка будет:

• Масса CaCO3 = 0.450 моль * 100 г/моль = 45 г

Ответ: Раствор карбоната натрия достаточен для полного осаждения ионов кальция, и масса образующегося осадка CaCO3 составит 45 г.