Рассчитайте массу свинца, который получится в результате реакции 6,5 г цинка с избытком раствора нитрата свинца.

Химия 11 класс Реакции обмена и расчет массы веществ масса свинца реакция цинка нитрат свинца химия 11 класс расчет массы избыток реагента химическая реакция уравнение реакции свинец цинк образование свинца стехиометрия школьная химия Новый

Чтобы рассчитать массу свинца, который получится в результате реакции 6,5 г цинка с избытком раствора нитрата свинца, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между цинком (Zn) и нитратом свинца (Pb(NO3)2) выглядит следующим образом:

Zn + Pb(NO3)2 → Pb + Zn(NO3)2

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молекулярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
• Молекулярная масса свинца (Pb) = 207,2 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей цинка.

Используем формулу для расчета количества молей:

Количество молей = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)

Подставляем значения:

Количество молей Zn = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,099 моль

Шаг 4: Определим количество молей свинца, которое получится.

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 моль нитрата свинца и образует 1 моль свинца. Таким образом, количество молей свинца будет равно количеству молей цинка:

Количество молей Pb = 0,099 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу свинца.

Используем формулу для расчета массы:

Масса (г) = количество молей × молекулярная масса (г/моль)

Подставляем значения:

Масса Pb = 0,099 моль × 207,2 г/моль ≈ 20,5 г

Шаг 6: Запишем окончательный ответ.

Таким образом, масса свинца, который получится в результате реакции, составляет примерно 20,5 г.