Решить с дано. Какой объем оксида серы (IV) (н.у) получится при взаимодействии 73 г соляной кислоты с сульфитом натрия, если химическая реакция проходит по следующей схеме: HCl + Na2SO3 → NaCl + SO2 + H2O?

Химия 11 класс Расчеты в химии (реакции с газами) объем оксида серы взаимодействие соляной кислоты сульфит натрия химическая реакция расчет объема газа Новый

Для решения задачи нам нужно провести несколько шагов, чтобы определить, какой объем оксида серы (IV) (SO2) получится при взаимодействии сульфита натрия (Na2SO3) с соляной кислотой (HCl).

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Сначала запишем уравнение реакции:

HCl + Na2SO3 → NaCl + SO2 + H2O

Шаг 2: Определить количество вещества HCl

Нам даны 73 г соляной кислоты (HCl). Теперь найдем количество вещества HCl, используя его молярную массу.

• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.

Теперь найдем количество вещества HCl:

• n(HCl) = масса / молярная масса = 73 г / 36.5 г/моль ≈ 2 моль.

Шаг 3: Определить соотношение реагентов

По уравнению реакции видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль Na2SO3 для реакции. Таким образом, 2 моль HCl потребуют 2 моль Na2SO3.

Шаг 4: Определить количество вещества SO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2SO3 дает 1 моль SO2. Следовательно, 2 моль Na2SO3 дадут 2 моль SO2.

Шаг 5: Найти объем SO2 при н.у.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, объем SO2 будет:

• V(SO2) = количество вещества SO2 * объем 1 моль газа = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л.

Ответ:

Объем оксида серы (IV) (SO2), который получится при взаимодействии 73 г соляной кислоты с сульфитом натрия, составит 44.8 литра.