Для решения задач о вычислении относительной атомной массы элемента, содержащего несколько изотопов, мы будем использовать следующую формулу:

Относительная атомная масса = (масса изотопа 1 × доля изотопа 1) + (масса изотопа 2 × доля изотопа 2) + ... + (масса изотопа n × доля изотопа n)

Где доля изотопа выражается в десятичной форме (например, 0,337% = 0,00337).

Теперь давайте решим каждую задачу по порядку.

Задача №3: Аргон

1. Запишем данные о изотопах аргона:
• ³⁶Ar: масса = 36, доля = 0,337% = 0,00337
• ⁴⁰Ar: масса = 40, доля = 99,600% = 0,99600
• ³⁸Ar: масса = 38, доля = 0,063% = 0,00063
2. Теперь подставим данные в формулу:
• Относительная атомная масса = (36 × 0,00337) + (40 × 0,99600) + (38 × 0,00063)
3. Посчитаем каждый элемент:
• 36 × 0,00337 = 0,12132
• 40 × 0,99600 = 39,84
• 38 × 0,00063 = 0,02394
4. Теперь сложим все результаты:
• 0,12132 + 39,84 + 0,02394 = 39,98526
5. Таким образом, относительная атомная масса аргона составляет примерно 39,985.

Задача №4: Кислород

1. Запишем данные о изотопах кислорода:
• ¹⁶O: масса = 16, доля = 99,759% = 0,99759
• ¹⁷O: масса = 17, доля = 0,037% = 0,00037
• ¹⁸O: масса = 18, доля = 0,204% = 0,00204
2. Теперь подставим данные в формулу:
• Относительная атомная масса = (16 × 0,99759) + (17 × 0,00037) + (18 × 0,00204)
3. Посчитаем каждый элемент:
• 16 × 0,99759 = 15,96144
• 17 × 0,00037 = 0,00629
• 18 × 0,00204 = 0,03672
4. Теперь сложим все результаты:
• 15,96144 + 0,00629 + 0,03672 = 15,99845
5. Таким образом, относительная атомная масса кислорода составляет примерно 15,998.