2024-12-29 07:24:00
Решите, пожалуйста, задачи:
- Какой объём (н. у.) водорода выделится при реакции раствора серной кислоты массой 150 г с массовой долей серной кислоты 4,9% и избытком магния?
- При реакции карбоната кальция с азотной кислотой образовалось 3,36 л (н. у.) углекислого газа. Какова масса карбоната кальция, который участвовал в реакции?
- Сколько литров (н. у.) водорода образуется при реакции алюминия массой 10,8 г с избытком раствора хлороводородной кислоты?
Химия 11 класс Темы: "Химические реакции и расчёты по ним задачи по химии химические реакции объём водорода серная кислота магний карбонат кальция азотная кислота углекислый газ алюминий хлороводородная кислота
2024-12-29 07:24:24
Для решения данных задач необходимо использовать законы химии, а также уметь работать с формулами и уравнениями реакций.
Задача 1: Какой объём (н. у.) водорода выделится при реакции раствора серной кислоты массой 150 г с массовой долей серной кислоты 4,9% и избытком магния?1. Сначала находим массу серной кислоты в растворе:
- Масса раствора = 150 г
- Массовая доля серной кислоты = 4,9%
- Масса H2SO4 = 150 г * 4,9% = 150 г * 0,049 = 7,35 г
2. Теперь найдем количество молей серной кислоты:
- Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
- Количество молей H2SO4 = 7,35 г / 98 г/моль ≈ 0,075 моль
3. Реакция магния с серной кислотой:
- Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2. Следовательно, количество выделившегося водорода равно количеству молей H2SO4:
- Количество H2 = 0,075 моль
5. Теперь найдем объём водорода при нормальных условиях (н. у.):
- 1 моль газа при н. у. занимает 22,4 л.
- Объём H2 = 0,075 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,68 л
Ответ: Объём водорода, выделившегося в реакции, составляет примерно 1,68 л.
Задача 2: При реакции карбоната кальция с азотной кислотой образовалось 3,36 л (н. у.) углекислого газа. Какова масса карбоната кальция, который участвовал в реакции?1. Запишем уравнение реакции:
- CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
2. Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Теперь найдем количество молей CO2:
- Объём CO2 = 3,36 л
- Количество CO2 = 3,36 л / 22,4 л/моль ≈ 0,15 моль
3. Следовательно, количество CaCO3 также равно 0,15 моль.
4. Теперь найдем массу карбоната кальция:
- Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
- Масса CaCO3 = 0,15 моль * 100 г/моль = 15 г
Ответ: Масса карбоната кальция, участвовавшего в реакции, составляет 15 г.
Задача 3: Сколько литров (н. у.) водорода образуется при реакции алюминия массой 10,8 г с избытком раствора хлороводородной кислоты?1. Запишем уравнение реакции:
- 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2. Найдем количество молей алюминия:
- Молярная масса Al = 27 г/моль
- Количество Al = 10,8 г / 27 г/моль ≈ 0,4 моль
3. Из уравнения видно, что 2 моль Al дают 3 моль H2. Найдем количество водорода:
- Количество H2 = (0,4 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,6 моль H2
4. Теперь найдем объём водорода при нормальных условиях:
- Объём H2 = 0,6 моль * 22,4 л/моль ≈ 13,44 л
Ответ: Объём водорода, образующегося в реакции, составляет примерно 13,44 л.