Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, сколько ацетилена (C2H2) можно получить из карбида кальция (CaC2) при взаимодействии с водой, а затем учесть выход по сравнению с теоретическим значением.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция карбида кальция с водой выглядит следующим образом:

CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса CaC2 = 40 (Ca) + 2 * 12 (C) = 40 + 24 = 64 г/моль
• Молярная масса C2H2 = 2 * 12 (C) + 2 * 1 (H) = 24 + 2 = 26 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей карбида кальция.

Имеем 51,2 кг карбида кальция, что равно 51200 г.

Количество молей CaC2 = масса / молярная масса = 51200 г / 64 г/моль = 800 моль.

Шаг 4: Найдем количество молей ацетилена, получаемого из карбида кальция.

Согласно уравнению реакции, из 1 моля CaC2 получается 1 моль C2H2. Значит, из 800 моль CaC2 получится 800 моль C2H2.

Шаг 5: Переведем количество молей ацетилена в объем при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Объем ацетилена = количество молей * объем 1 моля = 800 моль * 22,4 л/моль = 17920 л.

Шаг 6: Учитываем выход ацетилена.

Выход ацетилена составляет 84% от теоретического значения.

Фактический объем ацетилена = теоретический объем * выход = 17920 л * 0,84 = 15013,6 л.

Ответ: При взаимодействии 51,2 кг карбида кальция с водой можно получить 15013,6 литров ацетилена с выходом 84%.