Чтобы решить данную задачу, нам нужно выполнить несколько шагов. Начнем с того, что запишем уравнение реакции сгорания фосфора:

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Фосфор (P) при сгорании в кислороде (O2) образует оксид фосфора (V) (P2O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Шаг 2: Определение количества вещества фосфора

Сначала найдем количество вещества фосфора, которое сгорело. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в граммах на моль).

Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль. Подставляем значения:

n(P) = 62 г / 31 г/моль = 2 моль

Шаг 3: Определение количества вещества оксида фосфора (V)

Согласно уравнению реакции, 4 моля фосфора образуют 2 моля оксида фосфора (V). Следовательно, 2 моля фосфора образуют:

n(P2O5) = (2 моль P) * (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 1 моль P2O5

Шаг 4: Определение массы оксида фосфора (V)

Теперь нам нужно найти массу образовавшегося оксида фосфора (V). Для этого нам также нужна его молярная масса:

Молярная масса P2O5 = (2 * 31) + (5 * 16) = 62 + 80 = 142 г/моль

Теперь можем найти массу оксида фосфора (V):

m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5)

m(P2O5) = 1 моль * 142 г/моль = 142 г

Итак, ответ:

• Количество оксида фосфора (V) составляет 1 моль.
• Масса оксида фосфора (V) составляет 142 грамма.