Давайте разберем задачу по шагам и найдем массу образовавшегося осадка гидроксида железа (III),который получается при реакции хлорида железа (III) с гидроксидом натрия.

• Мы знаем, что у нас есть раствор хлорида железа (III) массой 200 г с массовой долей 10%. Это означает, что 10% от общей массы раствора составляет сам хлорид железа (III).
• Чтобы найти массу хлорида железа (III),мы умножим массу раствора на массовую долю, деленную на 100:

m(вещества FeCl3) = (10% * 200г) / 100% = 20г

• Теперь мы знаем, что масса хлорида железа (III) равна 20 г. Чтобы узнать количество вещества (n),используем формулу:

n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3),

где M(FeCl3) - молярная масса хлорида железа (III),которая составляет примерно 162,5 г/моль.

Таким образом:

n(FeCl3) = 20г / 162,5г/моль = 0,123 моль

• Согласно уравнению реакции:

FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3↓ + 3NaCl

• Мы видим, что 1 моль FeCl3 реагирует с 3 молями NaOH и образует 1 моль Fe(OH)3.
• Таким образом, количество вещества образовавшегося осадка гидроксида железа (III) будет равно количеству вещества хлорида железа (III):

n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,123 моль

• Теперь нам нужно найти массу гидроксида железа (III). Используем формулу:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3),

где M(Fe(OH)3) - молярная масса гидроксида железа (III),которая составляет примерно 107 г/моль.

Теперь подставляем значения:

m(Fe(OH)3) = 0,123 моль * 107 г/моль = 13,2 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка гидроксида железа (III) составляет 13,2 г.