С 1. Раствор хлорида железа (III) массой 200 г и с массовой долей 10% был нагрет с гидроксидом натрия. Какова масса образовавшегося осадка?

Химия 11 класс Химические реакции осаждения хлорид железа (III) раствор массовая доля гидроксид натрия осадок химия 11 класс расчет массы реакция образование осадка Новый

Давайте разберем задачу по шагам и найдем массу образовавшегося осадка гидроксида железа (III), который получается при реакции хлорида железа (III) с гидроксидом натрия.

Шаг 1: Определим массу хлорида железа (III)

• Мы знаем, что у нас есть раствор хлорида железа (III) массой 200 г с массовой долей 10%. Это означает, что 10% от общей массы раствора составляет сам хлорид железа (III).
• Чтобы найти массу хлорида железа (III), мы умножим массу раствора на массовую долю, деленную на 100:

m(вещества FeCl3) = (10% * 200г) / 100% = 20г

Шаг 2: Найдем количество вещества хлорида железа (III)

• Теперь мы знаем, что масса хлорида железа (III) равна 20 г. Чтобы узнать количество вещества (n), используем формулу:

n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3),

где M(FeCl3) - молярная масса хлорида железа (III), которая составляет примерно 162,5 г/моль.

Таким образом:

n(FeCl3) = 20г / 162,5г/моль = 0,123 моль

Шаг 3: Определим количество вещества образовавшегося осадка

• Согласно уравнению реакции:

FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3↓ + 3NaCl

• Мы видим, что 1 моль FeCl3 реагирует с 3 молями NaOH и образует 1 моль Fe(OH)3.
• Таким образом, количество вещества образовавшегося осадка гидроксида железа (III) будет равно количеству вещества хлорида железа (III):

n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,123 моль

Шаг 4: Найдем массу образовавшегося осадка

• Теперь нам нужно найти массу гидроксида железа (III). Используем формулу:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3),

где M(Fe(OH)3) - молярная масса гидроксида железа (III), которая составляет примерно 107 г/моль.

Теперь подставляем значения:

m(Fe(OH)3) = 0,123 моль * 107 г/моль = 13,2 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка гидроксида железа (III) составляет 13,2 г.