Сколько граммов гидроксида калия нужно для реакции 200 г 5% раствора фосфорной кислоты с образованием средней соли?

Химия 11 класс Реакции кислот и оснований гидроксид калия фосфорная кислота реакция средняя соль 5% раствор химия 11 класс расчет реакции количество вещества Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это отличная возможность применить наши знания химии на практике!

Во-первых, нам нужно выяснить, сколько фосфорной кислоты содержится в 200 г 5% раствора. Чтобы это сделать, используем простую формулу:

• 5% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 5 г фосфорной кислоты.
• Следовательно, в 200 г раствора будет: 200 г * 5 г / 100 г = 10 г фосфорной кислоты.

Теперь мы знаем, что у нас есть 10 г фосфорной кислоты (H3PO4). Далее, чтобы определить, сколько гидроксида калия (KOH) нам нужно, давайте вспомним уравнение реакции:

Фосфорная кислота реагирует с гидроксидом калия с образованием средней соли - фосфата калия, в данном случае K3PO4. Реакция выглядит так:

H3PO4 + 3 KOH → K3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты необходимо 3 моль гидроксида калия. Теперь найдем, сколько моль фосфорной кислоты у нас есть:

• Молярная масса H3PO4 = 3(1) + 31 + 4(16) = 98 г/моль.
• Количество моль H3PO4 = 10 г / 98 г/моль ≈ 0.102 моль.

Теперь, используя стехиометрию реакции, найдем, сколько моль KOH нам нужно:

• На 1 моль H3PO4 требуется 3 моль KOH, следовательно, на 0.102 моль H3PO4 потребуется: 0.102 моль * 3 = 0.306 моль KOH.

Теперь найдем массу гидроксида калия:

• Молярная масса KOH = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль.
• Масса KOH = 0.306 моль * 56 г/моль ≈ 17.136 г.

Итак, нам нужно примерно 17.14 г гидроксида калия для реакции с 200 г 5% раствора фосфорной кислоты!

Как здорово, что мы смогли решить эту задачу вместе! Химия - это действительно увлекательно!