Похожие вопросы
2025-11-10 23:49:54
Сколько граммов кислоты получится, если растворить 3,2 г оксида серы (IV) в достаточном количестве воды?
Химия 11 класс Реакции оксидов с водой окислитель кислота оксид серы (IV) растворение химические реакции молекулярная масса расчет массы химия 11 класс
2025-11-10 23:50:12
Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько граммов серной кислоты (H2SO4) получится при растворении оксида серы (IV) (SO2) в воде. Давайте рассмотрим процесс подробнее.
Шаг 1: Запишем уравнение реакции.
Когда оксид серы (IV) растворяется в воде, он образует серную кислоту. Реакция можно записать следующим образом:
SO2 + H2O → H2SO3
Обратите внимание, что в результате реакции образуется сернистая кислота (H2SO3), а не серная (H2SO4). Однако, если мы будем продолжать окисление, H2SO3 может быть окислен до H2SO4, но для простоты будем считать, что мы получаем H2SO3.
Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.
- Молярная масса SO2 = 32 (S) + 2 * 16 (O) = 32 + 32 = 64 г/моль
- Молярная масса H2SO3 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 3 * 16 (O) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль
Шаг 3: Найдем количество молей SO2.
Используем формулу:
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей SO2 = 3,2 г / 64 г/моль = 0,05 моль
Шаг 4: Найдем массу полученной сернистой кислоты (H2SO3).
Согласно уравнению реакции, 1 моль SO2 дает 1 моль H2SO3. Следовательно, 0,05 моль SO2 даст 0,05 моль H2SO3.
Теперь найдем массу H2SO3:
Масса H2SO3 = количество молей * молярная масса
Масса H2SO3 = 0,05 моль * 82 г/моль = 4,1 г
Ответ: При растворении 3,2 г оксида серы (IV) в воде получится 4,1 г сернистой кислоты (H2SO3).