Сколько граммов меди образуется при полном взаимодействии железа с 80 граммами 20%-ного раствора меди (II) - сульфатной соли?

Химия 11 класс Преобразование веществ. Реакции обмена медь железо взаимодействие 20% раствор сульфат меди химический расчёт масса меди химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи сначала необходимо определить, сколько меди содержится в 80 граммах 20%-ного раствора меди (II) сульфата.

1. Определение массы меди в растворе:
   • 20% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 20 граммов меди.
   • Следовательно, в 80 граммах раствора меди будет:
   • Масса меди = (20 г / 100 г) * 80 г = 16 г.
2. Запись уравнения реакции:
   • При взаимодействии железа (Fe) с медью (II) сульфатом (CuSO4) происходит замещение:
   • Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
3. Определение молей меди:
   • Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль.
   • Теперь найдем количество молей меди в 16 граммах:
   • Количество молей меди = масса меди / молярная масса меди = 16 г / 63,5 г/моль ≈ 0,252 моль.
4. Определение количества образующейся меди:
   • Согласно уравнению реакции, на каждую 1 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu.
   • Следовательно, количество образующейся меди будет равно количеству молей CuSO4, то есть 0,252 моль.
5. Перевод молей меди в граммы:
   • Теперь найдем массу меди, образующейся в реакции:
   • Масса меди = количество молей меди * молярная масса меди = 0,252 моль * 63,5 г/моль ≈ 16 г.

Ответ: При полном взаимодействии железа с 80 граммами 20%-ного раствора меди (II) сульфатной соли образуется примерно 16 граммов меди.