Сколько граммов меди содержится в оксиде меди, если его масса равна 40 г?

Какова доля меди по массе в оксиде меди?

Какой из рядов оксидов является правильным?

Какой объем сернистого газа массой 16 г при нормальных условиях?

Каковы массовые доли элементов в сульфате меди (ІІ)?

Какова масса гидроксида натрия при количестве вещества 2 моль?

Какова плотность сероводорода по сравнению с аммиаком?

Какова сумма всех коэффициентов в уравнении реакции 2Na + H2 = 2NaH?

Как называются реакции, в которых выделяется тепло?

Какова молекулярная масса NaOH?

Химия 11 класс Состав и свойства веществ оксид меди масса меди доля меди объем сернистого газа массовые доли элементов масса гидроксида натрия плотность сероводорода сумма коэффициентов реакции реакции выделения тепла молекулярная масса NaOH Новый

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Сколько граммов меди содержится в оксиде меди, если его масса равна 40 г?

Для решения этой задачи нам необходимо знать состав оксида меди. Оксид меди (II) имеет формулу CuO. В его составе 1 атом меди (Cu) и 1 атом кислорода (O).

Сначала найдем молекулярную массу CuO:

• Масса Cu = 63.5 г/моль
• Масса O = 16 г/моль
• Молекулярная масса CuO = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

Теперь найдем долю меди в оксиде:

• Доля меди = (Масса Cu / Молекулярная масса CuO) * 100 = (63.5 / 79.5) * 100 ≈ 79.87%

Теперь можем найти массу меди в 40 г CuO:

• Масса меди = 40 г * (63.5 / 79.5) ≈ 32 г

Таким образом, в 40 г оксида меди содержится примерно 32 г меди.

2. Какова доля меди по массе в оксиде меди?

Как мы уже посчитали, доля меди в оксиде меди (CuO) составляет примерно 79.87%.

3. Какой из рядов оксидов является правильным?

Правильный ряд оксидов меди: Cu2O (оксид меди (I)) и CuO (оксид меди (II)).

4. Какой объем сернистого газа массой 16 г при нормальных условиях?

Сначала найдем молекулярную массу сернистого газа (SO2):

• Масса S = 32 г/моль
• Масса O = 16 г/моль
• Молекулярная масса SO2 = 32 + (2 * 16) = 64 г/моль

Теперь найдем количество вещества (n):

• n = масса / молекулярная масса = 16 г / 64 г/моль = 0.25 моль

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, объем SO2:

• Объем = n * 22.4 л = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Объем сернистого газа массой 16 г составляет 5.6 л.

5. Каковы массовые доли элементов в сульфате меди (ІІ)?

Сульфат меди (II) имеет формулу CuSO4. Найдем его молекулярную массу:

• Масса Cu = 63.5 г/моль
• Масса S = 32 г/моль
• Масса O = 16 г/моль (4 атома O)
• Молекулярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + (4 * 16) = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль

Теперь найдем массовые доли:

• Доля Cu = (63.5 / 159.5) * 100 ≈ 39.8%
• Доля S = (32 / 159.5) * 100 ≈ 20.1%
• Доля O = (64 / 159.5) * 100 ≈ 40.1%

6. Какова масса гидроксида натрия при количестве вещества 2 моль?

Гидроксид натрия (NaOH) имеет молекулярную массу:

• Масса Na = 23 г/моль
• Масса O = 16 г/моль
• Масса H = 1 г/моль
• Молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь найдем массу NaOH при 2 моль:

• Масса = количество вещества * молекулярная масса = 2 моль * 40 г/моль = 80 г

7. Какова плотность сероводорода по сравнению с аммиаком?

Плотность газов можно сравнивать по их молекулярным массам. Молекулярная масса сероводорода (H2S) равна 34 г/моль, а аммиака (NH3) – 17 г/моль. Поскольку H2S тяжелее NH3, можно сказать, что плотность сероводорода выше плотности аммиака.

8. Какова сумма всех коэффициентов в уравнении реакции 2Na + H2 = 2NaH?

В данном уравнении коэффициенты равны 2, 1 и 2. Сумма всех коэффициентов:

• 2 + 1 + 2 = 5

9. Как называются реакции, в которых выделяется тепло?

Эти реакции называются экзотермическими.

10. Какова молекулярная масса NaOH?

Как мы уже вычислили, молекулярная масса NaOH составляет 40 г/моль.

Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!