Сколько граммов нитрата кальция нужно для получения 150 граммов кислорода? Приведите данные и решение задачи.

Химия 11 класс Реакции разложения и стехиометрия нитрат кальция кислород химическая реакция расчет массы химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции разложения нитрата кальция (Ca(NO3)2), чтобы определить, сколько нитрата кальция потребуется для получения 150 граммов кислорода (O2).

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Нитрат кальция разлагается при нагревании по следующему уравнению:

2 Ca(NO3)2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2

Шаг 2: Находим молекулярные массы веществ.

• Молярная масса Ca(NO3)2:
  • Ca: 40 г/моль
  • N: 14 г/моль (в 2-х нитратных группах - 28 г/моль)
  • O: 16 г/моль (в 6-ти атомах кислорода - 96 г/моль)
  • Итого: 40 + 28 + 96 = 164 г/моль
• Молярная масса O2: 32 г/моль

Шаг 3: Находим количество молей кислорода.

Для 150 граммов кислорода:

Количество молей O2 = масса / молярная масса = 150 г / 32 г/моль = 4,6875 моль

Шаг 4: Находим количество молей нитрата кальция.

Согласно уравнению реакции, 2 моль Ca(NO3)2 дают 1 моль O2. Следовательно:

Количество молей Ca(NO3)2 = 4,6875 моль O2 * (2 моль Ca(NO3)2 / 1 моль O2) = 9,375 моль Ca(NO3)2

Шаг 5: Находим массу нитрата кальция.

Теперь мы можем найти массу нитрата кальция:

Масса Ca(NO3)2 = количество молей * молярная масса = 9,375 моль * 164 г/моль = 1537,5 г

Ответ: Для получения 150 граммов кислорода необходимо 1537,5 граммов нитрата кальция.