Сколько граммов нитрата натрия получится при реакции 50 граммов оксида натрия с азотной кислотой?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и расчеты по стехиометрии нитрат натрия реакция оксида натрия азотная кислота химия 11 класс расчет массы веществ Новый

Давайте разберем задачу по шагам, чтобы понять, сколько граммов нитрата натрия (NaNO₃) получится при реакции 50 граммов оксида натрия (Na₂O) с азотной кислотой (HNO₃).

1. Уравнение реакции:

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом натрия и азотной кислотой:

Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O

2. Молярные массы:

Теперь найдем молярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса Na₂O (оксид натрия) ≈ 62 г/моль (22.99 г/моль для Na и 16 г/моль для O).
• Молярная масса NaNO₃ (нитрат натрия) ≈ 85 г/моль (22.99 г/моль для Na, 14 г/моль для N и 3 * 16 г/моль для O).

3. Рассчитаем количество моль Na₂O:

Теперь мы можем рассчитать количество моль оксида натрия, который у нас есть:

Количество моль Na₂O = масса / молярная масса = 50 г / 62 г/моль ≈ 0.81 моль.

4. Определим, сколько моль NaNO₃ образуется:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na₂O образуется 2 моль NaNO₃. Поэтому количество моль NaNO₃, которое образуется, можно рассчитать следующим образом:

0.81 моль Na₂O × 2 = 1.62 моль NaNO₃.

5. Рассчитаем массу NaNO₃:

Теперь мы можем найти массу образовавшегося нитрата натрия:

Масса NaNO₃ = количество моль × молярная масса = 1.62 моль × 85 г/моль ≈ 137.7 г.

Ответ: При реакции 50 граммов оксида натрия с азотной кислотой образуется около 137.7 граммов нитрата натрия (NaNO₃).