Сколько граммов оксида цинка получится при сжигании цинка в кислороде объемом 5,6 литра?

Химия 11 класс Реакции сгорания и расчет массы веществ окислитель сжигание цинка оксид цинка объём кислорода химические реакции расчеты в химии молярный объем газа Новый

Чтобы определить, сколько граммов оксида цинка (ZnO) получится при сжигании цинка (Zn) в кислороде (O2) объемом 5,6 литра, нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между цинком и кислородом:

• 2 Zn + O2 → 2 ZnO

Шаг 2: Определение количества вещества кислорода

Теперь необходимо найти количество вещества кислорода, который содержится в 5,6 литрах. Для этого воспользуемся формулой:

• n = V / Vm

где:

• n - количество вещества (в молях),
• V - объем газа (в литрах),
• Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль).

Подставим значения:

• n(O2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.

Шаг 3: Определение количества вещества цинка

Согласно уравнению реакции, 1 моль кислорода реагирует с 2 молями цинка. Следовательно, для 0,25 моль кислорода потребуется:

• n(Zn) = 2 * n(O2) = 2 * 0,25 моль = 0,5 моль Zn.

Шаг 4: Определение массы оксида цинка

Теперь найдем количество оксида цинка, который образуется. Из уравнения видно, что 2 моля цинка дают 2 моля оксида цинка, следовательно:

• n(ZnO) = n(Zn) = 0,5 моль.

Теперь найдем массу оксида цинка, зная его молярную массу. Молярная масса ZnO составляет:

• Zn: 65,38 г/моль,
• O: 16,00 г/моль,
• Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль + 16,00 г/моль = 81,38 г/моль.

Теперь можем найти массу ZnO:

• m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO) = 0,5 моль * 81,38 г/моль = 40,69 г.

Ответ:

При сжигании цинка в кислороде объемом 5,6 литра получится 40,69 граммов оксида цинка.