Сколько граммов воды получится при восстановлении оксида меди(II) водородом, если масса оксида меди(II) составляет 10 г?

Химия 11 класс Реакции восстановления и стехиометрия восстановление оксида меди(II) водород масса оксида меди(II) 10 г количество воды химические реакции химия 11 класс стехиометрия реакции восстановления молекулярные массы расчет продуктов реакции Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов. Мы будем использовать закон сохранения массы и уравнение реакции восстановления оксида меди(II) водородом.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция восстановления оксида меди(II) водородом выглядит следующим образом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Здесь CuO - оксид меди(II), H2 - водород, Cu - медь, а H2O - вода.

Шаг 2: Определение молекулярной массы оксида меди(II)

• Молекулярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Следовательно, молекулярная масса CuO = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

Шаг 3: Определение количества вещества оксида меди(II)

Теперь мы можем найти количество вещества (в молях) оксида меди(II), используя формулу:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молекулярная масса.

Подставляем значения:

n(CuO) = 10 г / 79.5 г/моль ≈ 0.126 моль

Шаг 4: Определение количества воды, образующейся в реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2 и образует 1 моль H2O. Следовательно, 0.126 моль CuO образует 0.126 моль H2O.

Шаг 5: Определение массы воды

Теперь мы найдем массу образовавшейся воды. Молекулярная масса воды (H2O) составляет:

• Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль
• Молекулярная масса воды = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

Теперь можем найти массу воды:

m(H2O) = n * M = 0.126 моль * 18 г/моль ≈ 2.268 г

Ответ: При восстановлении 10 г оксида меди(II) водородом получится примерно 2.27 г воды.