Для решения данной задачи нам необходимо рассчитать, сколько килограммов этиленгликоля получится при окислении этилена, учитывая выход реакции. Давайте разберем шаги решения.

Этилен (C2H4) окисляется до этиленгликоля (C2H6O2) в присутствии перманганата калия (KMnO4). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C2H4 + O2 → C2H6O2

• Молярная масса этилена (C2H4): 2*12 + 4*1 = 28 г/моль
• Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2): 2*12 + 6*1 + 2*16 = 62 г/моль

Для нахождения массы этилена, мы используем его плотность. Плотность этилена примерно равна 1.178 г/л. Сначала переведем 54 мл в литры:

54 мл = 0.054 л

Теперь найдем массу этилена:

Масса этилена = объем * плотность = 0.054 л * 1.178 г/л = 63.492 г

Теперь мы можем найти количество молей этилена:

Количество молей этилена = масса / молярная масса = 63.492 г / 28 г/моль ≈ 2.27 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль этилена дает 1 моль этиленгликоля. Значит, из 2.27 моль этилена получится 2.27 моль этиленгликоля.

Теперь найдем массу этиленгликоля:

Масса этиленгликоля = количество молей * молярная масса = 2.27 моль * 62 г/моль ≈ 140.74 г

Учитывая, что выход реакции составляет 30%, мы можем рассчитать фактическую массу этиленгликоля:

Фактическая масса = теоретическая масса * (выход / 100) = 140.74 г * (30 / 100) = 42.22 г

Для перевода граммов в килограммы делим на 1000:

42.22 г / 1000 = 0.04222 кг

При окислении 54 мл этилена насыщенным раствором перманганата калия, с выходом реакции 30%, получится примерно 0.04222 кг этиленгликоля.