Для определения количества кислорода, необходимого для сжигания 25 граммов карбида кальция (CaC2), необходимо рассмотреть химическую реакцию, которая происходит при сжигании этого вещества.

1. Химическая реакция:

При сжигании карбида кальция происходит следующая реакция:

CaC2 + 2O2 → CaO + 2CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль карбида кальция требуется 2 моля кислорода для полного сгорания.

2. Молярная масса карбида кальция:

Теперь рассчитаем молярную массу карбида кальция:

• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль

Таким образом, молярная масса CaC2:

40 г/моль (Ca) + 2 * 12 г/моль (C) = 40 + 24 = 64 г/моль

3. Количество молей карбида кальция:

Теперь найдем количество молей карбида кальция в 25 граммах:

Количество молей = масса / молярная масса = 25 г / 64 г/моль ≈ 0.3906 моль

4. Необходимое количество кислорода:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaC2 требуется 2 моля O2. Следовательно, для 0.3906 моль CaC2 потребуется:

Количество кислорода = 0.3906 моль * 2 = 0.7812 моль O2

5. Молярная масса кислорода:

Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль.

6. Масса необходимого кислорода:

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, необходимую для сжигания 25 граммов карбида кальция:

Масса кислорода = количество молей * молярная масса = 0.7812 моль * 32 г/моль ≈ 25 г

Итак, для сжигания 25 граммов карбида кальция потребуется примерно 25 граммов кислорода.