Сколько кислорода нужно в нормальных условиях для сжигания 25 граммов карбида кальция?

Химия 11 класс Реакции горения и стехиометрия сжигание карбида кальция кислород для реакции химия 11 класс расчет кислорода карбид кальция нормальные условия химические реакции Новый

Для определения количества кислорода, необходимого для сжигания 25 граммов карбида кальция (CaC2), необходимо рассмотреть химическую реакцию, которая происходит при сжигании этого вещества.

1. Химическая реакция:

При сжигании карбида кальция происходит следующая реакция:

CaC2 + 2O2 → CaO + 2CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль карбида кальция требуется 2 моля кислорода для полного сгорания.

2. Молярная масса карбида кальция:

Теперь рассчитаем молярную массу карбида кальция:

• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль

Таким образом, молярная масса CaC2:

40 г/моль (Ca) + 2 * 12 г/моль (C) = 40 + 24 = 64 г/моль

3. Количество молей карбида кальция:

Теперь найдем количество молей карбида кальция в 25 граммах:

Количество молей = масса / молярная масса = 25 г / 64 г/моль ≈ 0.3906 моль

4. Необходимое количество кислорода:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaC2 требуется 2 моля O2. Следовательно, для 0.3906 моль CaC2 потребуется:

Количество кислорода = 0.3906 моль * 2 = 0.7812 моль O2

5. Молярная масса кислорода:

Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль.

6. Масса необходимого кислорода:

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, необходимую для сжигания 25 граммов карбида кальция:

Масса кислорода = количество молей * молярная масса = 0.7812 моль * 32 г/моль ≈ 25 г

Итак, для сжигания 25 граммов карбида кальция потребуется примерно 25 граммов кислорода.