Сколько кислорода образуется при термическом разложении 98,75 г перманганата калия, содержащего 20% смесей, согласно следующему уравнению: 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2?

Химия 11 класс Термическое разложение веществ термическое разложение перманганат калия кислород уравнение реакции химия 11 класс Новый

Чтобы определить, сколько кислорода образуется при термическом разложении 98,75 г перманганата калия (KMnO4), содержащего 20% смесей, мы сначала найдем массу чистого перманганата калия в данной массе.

• Шаг 1: Определим массу чистого KMnO4.
• Общая масса смеси: 98,75 г
• Процент чистого KMnO4: 100% - 20% = 80%
• Масса чистого KMnO4 = 98,75 г * 0,80 = 79 г

Теперь мы знаем, что в 98,75 г смеси содержится 79 г чистого перманганата калия.

• Шаг 2: Найдем количество молей KMnO4.
• Молярная масса KMnO4 = 39 (K) + 55 (Mn) + 4 * 16 (O) = 39 + 55 + 64 = 158 г/моль.
• Количество молей KMnO4 = масса / молярная масса = 79 г / 158 г/моль = 0,5 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить, сколько кислорода образуется.

• Шаг 3: Используем уравнение реакции.
• Уравнение реакции: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
• Из уравнения видно, что из 2 моль KMnO4 образуется 1 моль O2.
• Следовательно, из 0,5 моль KMnO4 образуется (0,5 моль KMnO4) * (1 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 0,25 моль O2.

Теперь найдем массу кислорода, образующегося в результате реакции.

• Шаг 4: Найдем массу кислорода.
• Молярная масса O2 = 2 * 16 = 32 г/моль.
• Масса O2 = количество молей * молярная масса = 0,25 моль * 32 г/моль = 8 г.

Ответ: При термическом разложении 98,75 г перманганата калия, содержащего 20% смесей, образуется 8 г кислорода.