Сколько KOH нужно для реакции с 0.8 л хлора при температуре 7°С и давлении 98,64 кПа, если горячий KOH взаимодействует с хлором по уравнению 6KOH + 3Cl2 --> 5KCl + KClO3 + 3H2O?

Химия 11 класс Реакции с участием газов реакция KOH с хлором расчет KOH химия 11 класс уравнение реакции количество KOH температура 7°C давление 98,64 кПа Новый

Для того чтобы определить, сколько KOH нужно для реакции с 0.8 л хлора, сначала необходимо рассчитать количество молей хлора (Cl2), которое содержится в этом объеме. Мы будем использовать уравнение состояния идеального газа.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей Cl2.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где:

• P - давление (в Паскалях),
• V - объем (в кубических метрах),
• n - количество молей газа,
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
• T - температура (в Кельвинах).

Сначала преобразуем давление из кПа в Па:

P = 98.64 кПа = 98640 Па.

Теперь преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 7°C + 273.15 = 280.15 K.

Объем в кубических метрах:

V = 0.8 л = 0.8 / 1000 = 0.0008 м³.

Теперь подставим все значения в уравнение:

98640 * 0.0008 = n * 8.31 * 280.15.

Решим это уравнение для n:

n = (98640 * 0.0008) / (8.31 * 280.15).

Теперь вычислим n:

n ≈ 0.028 моль (примерно).

Шаг 2: Определим, сколько KOH нужно для реакции.

Согласно уравнению реакции:

6 KOH + 3 Cl2 → 5 KCl + KClO3 + 3 H2O,

мы видим, что на 3 моля Cl2 требуется 6 молей KOH. Теперь найдем, сколько KOH нужно на 0.028 моль Cl2:

Сначала найдем, сколько молей KOH нужно на 1 моль Cl2:

6 KOH / 3 Cl2 = 2 KOH на 1 Cl2.

Теперь умножим на количество молей Cl2:

n(KOH) = 2 * n(Cl2) = 2 * 0.028 = 0.056 моль KOH.

Ответ: Для реакции с 0.8 л хлора при данных условиях потребуется примерно 0.056 моль KOH.