Сколько литров CO2 необходимо провести через раствор Ca(OH)2, чтобы получить 7 моль эквивалентов карбоната кальция? Какое это количество в граммах карбоната кальция?

Химия 11 класс Реакции с участием углекислого газа и карбонатов CO2 раствор Ca(OH)2 карбонат кальция моль эквиваленты граммы Новый

Чтобы решить эту задачу, сначала нужно понять, какие реакции происходят и какие у нас есть вещества.

Карбонат кальция (CaCO3) образуется в результате реакции гидроксида кальция (Ca(OH)2) с углекислым газом (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2 для получения 1 моль CaCO3. Таким образом, для получения 7 моль эквивалентов карбоната кальция нам нужно 7 моль CO2.

1. Сначала определим, сколько моль CO2 нужно для получения 7 моль CaCO3:
2. Поскольку 1 моль CO2 дает 1 моль CaCO3, то для 7 моль CaCO3 нам нужно 7 моль CO2.

Теперь нам нужно перевести количество моль CO2 в литры. Используем закон Бойля и уравнение состояния идеального газа, которое гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра.

1. Количество литров CO2:
2. 7 моль CO2 * 22.4 л/моль = 156.8 литров CO2.

Теперь давайте посчитаем массу карбоната кальция, который мы получим. Молярная масса CaCO3 составляет:

• Ca (кальций) = 40 г/моль
• C (углерод) = 12 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль

Сложим все эти значения:

40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

1. Теперь найдем массу 7 моль CaCO3:
2. 7 моль * 100 г/моль = 700 грамм.

Итак, ответ:

Для получения 7 моль эквивалентов карбоната кальция необходимо провести 156.8 литров CO2 через раствор Ca(OH)2, что даст 700 грамм карбоната кальция.