Сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл нужно для приготовления 300 миллилитров 0,5 молярного раствора?

Химия 11 класс Приготовление растворов миллилитры серной кислоты 96%-ная серная кислота 0,5 молярный раствор плотность серной кислоты приготовление раствора Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты нам потребуется для приготовления 300 миллилитров 0,5 молярного раствора. Давайте разберем этот процесс по шагам.

Шаг 1: Определим количество вещества в растворе.

Сначала найдем, сколько молей серной кислоты (H2SO4) содержится в 300 миллилитрах 0,5 молярного раствора. Молярность (C) определяется как количество вещества (n) в литрах раствора (V):

n = C * V

• C = 0,5 моль/л
• V = 300 мл = 0,3 л

Теперь подставим значения:

n = 0,5 моль/л * 0,3 л = 0,15 моль

Шаг 2: Найдем массу серной кислоты.

Теперь, зная количество вещества, найдем массу серной кислоты. Для этого нам нужно знать молярную массу H2SO4. Она составляет:

• H: 1 г/моль * 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль

Суммируем:

Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь можем найти массу:

m = n * M

m = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г

Шаг 3: Найдем объем 96%-ной серной кислоты.

Теперь нам нужно узнать, сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты нам нужно, чтобы получить 14,7 г H2SO4. Сначала найдем массу чистого H2SO4 в 100 г 96%-ной кислоты:

Масса H2SO4 в 100 г 96%-ной кислоты = 96 г

Теперь найдем, сколько граммов 96%-ной серной кислоты нужно для получения 14,7 г H2SO4:

m(96%-ной кислоты) = (14,7 г / 96 г) * 100 г = 15,31 г

Шаг 4: Переведем массу 96%-ной кислоты в объем.

Для этого используем плотность 96%-ной серной кислоты, которая составляет 1,84 г/мл:

V = m / ρ

V = 15,31 г / 1,84 г/мл ≈ 8,32 мл

Ответ: Для приготовления 300 миллилитров 0,5 молярного раствора серной кислоты потребуется примерно 8,32 миллилитра 96%-ной серной кислоты.