2025-09-10 22:54:15
Сколько молей водорода нужно для получения 6,5 г металлического цинка в реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2?
Химия 11 класс Сторона химических реакций и стехиометрия моли водорода получение цинка реакция Zn HCl химические реакции расчет молей химия 11 класс масса цинка водород в реакции
2025-09-10 22:54:28
Чтобы определить, сколько молей водорода нужно для получения 6,5 г металлического цинка в реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Найдем количество молей цинка.Сначала нам нужно узнать, сколько молей цинка (Zn) содержится в 6,5 г. Для этого используем формулу:
- Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Молярная масса цинка составляет примерно 65,4 г/моль. Подставим значения:
- Количество молей Zn = 6,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,099 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 моль хлороводорода (HCl), чтобы образовать 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2). Это означает, что на 1 моль Zn требуется 1 моль H2.
Шаг 3: Найдем количество молей водорода.Так как на 1 моль цинка требуется 1 моль водорода, то для 0,099 моль цинка нам потребуется:
- Количество молей H2 = 0,099 моль Zn × 1 моль H2 / 1 моль Zn = 0,099 моль H2
Для получения 6,5 г металлического цинка в данной реакции необходимо 0,099 моль водорода.