Сколько орбиталей второго энергетического уровня атома углерода не участвует в sp-гибридизации; в sp2-гибридизации; в sp3-гибридизации?

Химия 11 класс Гибридизация атомных орбиталей орбитали второй энергетический уровень атом углерода sp-гибридизация sp2-гибридизация sp3-гибридизация химия 11 класс гибридизация электронные орбитали химические связи Новый

На втором энергетическом уровне атома углерода имеется 4 орбитали: одна s-орбиталь и три p-орбитали. Это можно записать в виде электронной конфигурации: 2s² 2p².

Теперь давайте разберем, сколько орбиталей не участвует в различных типах гибридизации:

1. sp-гибридизация:

• При sp-гибридизации происходит гибридизация одной s-орбитали и одной p-орбитали, что дает нам 2 гибридные орбитали.
• Таким образом, в этой гибридизации не участвует одна p-орбиталь, поскольку всего на уровне 3 p-орбитали, а одна из них остается неиспользованной.

2. sp2-гибридизация:

• В случае sp2-гибридизации происходит объединение одной s-орбитали и двух p-орбиталей, в результате чего образуются 3 гибридные орбитали.
• Здесь не участвует одна p-орбиталь, так как из трех p-орбиталей используется только две.

3. sp3-гибридизация:

• При sp3-гибридизации происходит гибридизация одной s-орбитали и трех p-орбиталей. Таким образом, образуются 4 гибридные орбитали.
• В этом случае все орбитали второго энергетического уровня атома углерода (1 s и 3 p) задействованы, поэтому количество неучаствующих орбиталей равно нулю.

Итак, резюмируя:

• В sp-гибридизации не участвует 1 p-орбиталь.
• В sp2-гибридизации не участвует 1 p-орбиталь.
• В sp3-гибридизации не участвует 0 орбиталей.