Для того чтобы решить задачу, нам нужно сначала определить, сколько ржавчины (гидроксида железа III, Fe(OH)₃) образуется из 28 г железа (Fe) в результате коррозии, а затем выяснить, какой объем кислорода (O2) потребуется для этой реакции.

Шаг 1: Определим количество железа в молях.

• Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль.
• Количество молей железа в 28 г можно найти по формуле:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей Fe = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль

Шаг 2: Запишем уравнение реакции коррозии железа с кислородом. В результате этой реакции образуется гидроксид железа III:

4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3

Шаг 3: Определим, сколько моль Fe(OH)3 образуется из 0.5 моль Fe.

• Согласно уравнению реакции, 4 моль Fe дают 4 моль Fe(OH)3.
• Таким образом, 0.5 моль Fe дадут 0.5 моль Fe(OH)3.

Шаг 4: Рассчитаем массу ржавчины Fe(OH)3.

• Молярная масса Fe(OH)3 = 56 (Fe) + 3 * (1 (H) + 16 (O)) = 56 + 3 * 17 = 56 + 51 = 107 г/моль.
• Масса Fe(OH)3 = количество молей * молярная масса = 0.5 моль * 107 г/моль = 53.5 г.

Шаг 5: Теперь найдем объем кислорода, необходимый для реакции.

• Согласно уравнению, 3 моль O2 реагируют с 4 моль Fe.
• Следовательно, для 0.5 моль Fe потребуется:

Количество O2 = (3 моль O2 / 4 моль Fe) * 0.5 моль Fe = 0.375 моль O2.

Шаг 6: Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.).

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
• Объем O2 = количество O2 * 22.4 л/моль = 0.375 моль * 22.4 л/моль = 8.4 л.

Ответ:

• В результате коррозии образуется 53.5 г ржавчины Fe(OH)3.
• Для проведения реакции потребуется 8.4 л кислорода при нормальных условиях.