Сколько тонн оксида кальция можно получить из 8 тонн известняка, в котором содержится 20% примеси?
Решение пропорцией.

Химия 11 класс Превращения веществ. Реакции разложения оксид кальция известняк примесь химия 11 класс решение пропорцией расчет массы химическая реакция

Чтобы решить задачу, начнем с того, что нам нужно определить, сколько чистого известняка содержится в 8 тоннах исходного материала, учитывая, что 20% из них - это примеси.

1. Вычислим массу чистого известняка:
• Если 20% - это примеси, значит, 80% - это чистый известняк.
• Для нахождения массы чистого известняка используем формулу:
• Чистый известняк = Общая масса * Процент чистого известняка
• Подставляем значения:
• Чистый известняк = 8 тонн * 0.80 = 6.4 тонны.

Теперь мы знаем, что в 8 тоннах известняка содержится 6.4 тонны чистого известняка.

1. Теперь найдем, сколько оксида кальция можно получить из чистого известняка:
• Известняк (CaCO3) при нагревании распадается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).
• Согласно химической реакции, из 1 моля известняка получается 1 моль оксида кальция.
• Молярная масса CaCO3 (известняка) составляет 100 г/моль, а молярная масса CaO (оксида кальция) - 56 г/моль.
• Соотношение между массами известняка и оксида кальция можно выразить как:
• 100 г CaCO3 дает 56 г CaO.
• Таким образом, для нахождения массы оксида кальция, получаемого из чистого известняка, используем пропорцию:

Составим пропорцию:

100 г CaCO3 / 56 г CaO = 6.4 тонны CaCO3 / X тонн CaO

1. Теперь решим пропорцию:
• X = (6.4 тонны * 56 г) / 100 г
• X = 3.584 тонны CaO.

Ответ: Из 8 тонн известняка, содержащего 20% примесей, можно получить 3.584 тонны оксида кальция.

Для решения задачи сначала определим, сколько чистого известняка содержится в 8 тоннах, учитывая, что в нем есть 20% примесей.

1. Найдем массу чистого известняка:
• Если в известняке 20% примесей, то чистого известняка будет 80% от общей массы.
• Расчитаем массу чистого известняка:
• 80% от 8 тонн = 0.8 * 8 = 6.4 тонны.

Теперь, когда мы знаем, что в 8 тоннах известняка содержится 6.4 тонны чистого известняка, перейдем к следующему шагу – определим, сколько оксида кальция (CaO) можно получить из этого количества.

1. Определим реакцию, которая происходит при обжиге известняка:
• Известняк (CaCO3) при нагревании разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):
• CaCO3 → CaO + CO2.
2. Согласно стехиометрии реакции, из 1 моля CaCO3 получается 1 моль CaO.

Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.

Теперь можем рассчитать, сколько оксида кальция получится из 6.4 тонн чистого известняка:

1. Переведем 6.4 тонны в граммы:
• 6.4 тонны = 6.4 * 1000 = 6400 кг = 6400000 г.
2. Найдем количество молей CaCO3:
• 6400000 г / 100 г/моль = 64000 моль CaCO3.
3. Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, то получим 64000 моль CaO.
4. Теперь найдем массу CaO:
• 64000 моль * 56 г/моль = 3584000 г.
• 3584000 г = 3584 кг = 3.584 тонны.

Ответ: Из 8 тонн известняка, содержащего 20% примесей, можно получить 3.584 тонны оксида кальция (CaO).