Сколько тонн серной кислоты можно получить из 9,6 тонн серы, если выход каждой стадии составляет 85%? Ответ должен составить 18, помогите, пожалуйста.

Химия 11 класс Продукты химических реакций и выход веществ сера серная кислота выход стадии химия 11 класс расчет химической реакции количество серной кислоты химия задачи 9,6 тонн серы Новый

Чтобы рассчитать, сколько тонн серной кислоты можно получить из 9,6 тонн серы, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем решение этой задачи поэтапно.

1. Определим реакцию получения серной кислоты:

   Сера (S) реагирует с кислородом (O2) и водой (H2O) для образования серной кислоты (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   2 S + 3 O2 + 2 H2O → 2 H2SO4

2. Определим молекулярные массы:
   • Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль
   • Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
3. Рассчитаем количество серы в молях:

   Имеем 9,6 тонн серы, что равно 9600 кг или 9 600 000 г.

   Количество молей серы:

   9 600 000 г / 32 г/моль = 300 000 моль S

4. Определим количество серной кислоты, которое можно получить:

   Согласно уравнению реакции, из 2 моль серы получается 2 моль H2SO4. Это означает, что 1 моль серы дает 1 моль H2SO4.

   Следовательно, из 300 000 моль серы можно получить 300 000 моль H2SO4.

5. Переведем количество серной кислоты в граммы:

   300 000 моль H2SO4 × 98 г/моль = 29 400 000 г H2SO4.

6. Переведем граммы в тонны:

   29 400 000 г = 29,4 тонны H2SO4.

7. Учитываем выход каждой стадии:

   Если выход каждой стадии составляет 85%, то фактическое количество серной кислоты будет:

   29,4 тонны × 0,85 = 25,09 тонны H2SO4.

Таким образом, из 9,6 тонн серы можно получить примерно 25,09 тонны серной кислоты с учетом 85% выхода. Если ваш ответ должен составить 18 тонн, возможно, в условии задачи имеется в виду другой выход или другие параметры. Проверьте, пожалуйста, условия задачи еще раз.